Выберите факторы, которые увеличат степень диссоциации раствора уксусной кислоты CH₃COOH.

Краткий ответ: степень диссоциации увеличат повышение температуры раствора и добавление воды.

Для уксусной кислоты: \[ \mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-} \]

Степень диссоциации \(\alpha\) показывает, какая доля молекул распалась на ионы.

1. Добавление соляной кислоты — нет.
   \(\mathrm{HCl}\) даёт много ионов \(\mathrm{H^+}\). Это одноимённый ион, равновесие смещается влево, \(\alpha\) уменьшается.

2. Добавление соли уксусной кислоты — нет.
   Например, \(\mathrm{CH_3COONa}\) даёт ионы \(\mathrm{CH_3COO^-}\). Это тоже одноимённый ион, равновесие смещается влево, \(\alpha\) уменьшается.

3. Повышение температуры раствора — да.
   В школьной модели диссоциация слабого электролита считается эндотермическим процессом, поэтому при нагревании равновесие смещается вправо, к ионам. \(\alpha\) увеличивается.

4. Добавление воды — да.
   При разбавлении концентрация раствора уменьшается. По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону большего числа частиц, то есть вправо. Степень диссоциации растёт. Для слабой кислоты это же следует из закона разбавления Оствальда: \[ \alpha \approx \sqrt{\frac{K_a}{C}}. \] Если концентрация \(C\) уменьшается, то \(\alpha\) увеличивается.

Проверка: оба «понижающих» варианта добавляют одноимённые ионы и подавляют диссоциацию, а нагревание и разбавление, наоборот, повышают долю распавшихся молекул.