выполни задание С1
Сверь числа и знаки с фото.
С
- Расставьте коэффициенты в уравнениях. Определите количество вещества (в моль) участвующих и образующихся веществ. Определите типы реакций. \(FeS + HCl \to FeCl_2 + H_2S\uparrow\) \(Cu_2O + O_2 \to CuO\) \(HNO_3 \to NO_2\uparrow + O_2\uparrow + H_2O\) \(Al_2O_3 + H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + H_2O\) \(Pb(NO_3)_2 + KI \to PbI_2 + KNO_3\)
Краткий ответ: все уравнения уравнены, количества приведены в мольном масштабе уравнения, то есть по его коэффициентам.
\[\mathrm{FeS} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl_2} + \mathrm{H_2S}\uparrow\] По уравнению: 1 моль \(\mathrm{FeS}\), 2 моль \(\mathrm{HCl}\), 1 моль \(\mathrm{FeCl_2}\), 1 моль \(\mathrm{H_2S}\). Тип реакции: обмен.
\[2\mathrm{Cu_2O} + \mathrm{O_2} \rightarrow 4\mathrm{CuO}\] По уравнению: 2 моль \(\mathrm{Cu_2O}\), 1 моль \(\mathrm{O_2}\), 4 моль \(\mathrm{CuO}\). Тип реакции: соединение.
\[4\mathrm{HNO_3} \rightarrow 4\mathrm{NO_2}\uparrow + \mathrm{O_2}\uparrow + 2\mathrm{H_2O}\] По уравнению: 4 моль \(\mathrm{HNO_3}\), 4 моль \(\mathrm{NO_2}\), 1 моль \(\mathrm{O_2}\), 2 моль \(\mathrm{H_2O}\). Тип реакции: разложение.
\[\mathrm{Al_2O_3} + 3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Al_2(SO_4)_3} + 3\mathrm{H_2O}\] По уравнению: 1 моль \(\mathrm{Al_2O_3}\), 3 моль \(\mathrm{H_2SO_4}\), 1 моль \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\), 3 моль \(\mathrm{H_2O}\). Тип реакции: обмен.
\[\mathrm{Pb(NO_3)_2} + 2\mathrm{KI} \rightarrow \mathrm{PbI_2} + 2\mathrm{KNO_3}\] По уравнению: 1 моль \(\mathrm{Pb(NO_3)_2}\), 2 моль \(\mathrm{KI}\), 1 моль \(\mathrm{PbI_2}\), 2 моль \(\mathrm{KNO_3}\). Тип реакции: обмен, с образованием осадка.
Как расставлять коэффициенты:
- Коэффициент перед формулой относится ко всей формуле: \(2\mathrm{HCl}\) — это 2 атома H и 2 атома Cl.
- В 3-м уравнении удобно начать с азота и водорода: перед \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{NO_2}\) коэффициенты одинаковые, а воды образуется вдвое меньше. При \(\mathrm{HNO_3}\) коэффициент 4 получаем 4 \(\mathrm{NO_2}\), 2 \(\mathrm{H_2O}\) и 1 \(\mathrm{O_2}\).
- Во 2-м уравнении можно сначала записать \(\mathrm{Cu_2O} + \tfrac12\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CuO}\), а затем умножить всё на 2.
- В 4-м уравнении для \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) нужны 3 сульфатные группы, поэтому перед \(\mathrm{H_2SO_4}\) ставим 3; тогда воды тоже 3.
- В 5-м уравнении для \(\mathrm{PbI_2}\) нужны 2 иода, значит, \(\mathrm{KI}\) — 2, а \(\mathrm{KNO_3}\) — тоже 2.
Проверка по атомам, например для 3-го уравнения: кислород слева \(4\cdot3=12\), справа \(4\cdot2+2+2=12\); азот \(4=4\), водород \(4=4\). Баланс сходится.
Важно: без массы или объёма исходного вещества абсолютные количества в молях найти нельзя. Уравнение даёт только мольные отношения. Например, если взять 1 моль \(\mathrm{Cu_2O}\), то потребуется 0,5 моль \(\mathrm{O_2}\) и образуется 2 моль \(\mathrm{CuO}\).
