Реши пожалуйста

Вот так же, как на доске — уравнения электролитической диссоциации:

1. \(\mathrm{CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}}\)

2. \(\mathrm{Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO_3^-}\)

3. \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\)

4. \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}\)

Проверка: слева заряд \(0\), и справа сумма зарядов тоже \(0\). Коэффициент \(3\) перед \(\mathrm{NO_3^-}\) стоит потому, что в \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) три нитрат-иона.

На доске видно 4 примера. Если в задании действительно 6 штук, два не попали в кадр — пришли их, и я допишу.

Фотография у меня не открылась — вижу только твоё сообщение, без условия. Пришли фото ещё раз (лучше крупнее и без бликов) или напиши эти 4 формулы текстом, например \(\mathrm{CuSO_4}\), \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) и так далее. Тогда решу именно их и оформлю так же, как предыдущие.

Теперь фото видно — это те же 4 примера на электролитическую диссоциацию. Записываю их правильно, с зарядами и коэффициентами:

\[ \mathrm{CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}} \]

\[ \mathrm{Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO_3^-} \]

\[ \mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-} \]

\[ \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}} \]

Коротко, что здесь важно:

• коэффициент перед ионом показывает, сколько таких ионов образуется: в \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) три нитрат-иона, поэтому \(3\mathrm{NO_3^-}\);
• заряд иона берут по заряду металла или кислотного остатка;
• у \(\mathrm{Na^+}\) единицу не пишут, правильно просто \(\mathrm{Na^+}\);
• в третьей строке в тетради описка: должно быть \(\mathrm{NaCl}\), а не «Nace».

Проверка: в каждом уравнении сумма зарядов справа равна нулю.

Вот чистый вариант — перепиши подряд, без моих пояснений:

Электролитическая диссоциация

1. \(\mathrm{CuSO_4 \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-}}\)

2. \(\mathrm{Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO_3^-}\)

3. \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\)

4. \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}\)

Если в тетради нужно писать ионные заряды сверху справа — так и пиши: \(\mathrm{Cu^{2+}}\), \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), \(\mathrm{Al^{3+}}\), \(\mathrm{NO_3^-}\), \(\mathrm{Na^+}\), \(\mathrm{Cl^-}\), \(\mathrm{H^+}\). Коэффициенты \(3\) и \(2\) ставь перед формулой иона, обычной цифрой в строке.

Задание 3. Сухие вещества состоят из ионов:

• \(\mathrm{NaCl}\) — \(\mathrm{Na^+}\), \(\mathrm{Cl^-}\)
• \(\mathrm{K_2SO_4}\) — \(\mathrm{K^+}\), \(\mathrm{SO_4^{2-}}\)
• \(\mathrm{CaSO_4}\) — \(\mathrm{Ca^{2+}}\), \(\mathrm{SO_4^{2-}}\)
• \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) — \(\mathrm{Al^{3+}}\), \(\mathrm{NO_3^-}\)
• \(\mathrm{KOH}\) — \(\mathrm{K^+}\), \(\mathrm{OH^-}\)

Задание 11. Уравнения диссоциации:

\[ \mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-} \]

\[ \mathrm{HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-} \]

\[ \mathrm{H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^-} \]

\[ \mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-} \]

\[ \mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-} \]

\[ \mathrm{K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}} \]

\[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}} \]

\[ \mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-} \]

\[ \mathrm{NaHCO_3 \rightarrow Na^+ + HCO_3^-} \]

\[ \mathrm{CaOHCl \rightarrow CaOH^+ + Cl^-} \]

\[ \mathrm{AlOHCl_2 \rightarrow AlOH^{2+} + 2Cl^-} \]

\[ \mathrm{Al(OH)_2Cl \rightarrow Al(OH)_2^+ + Cl^-} \]

Задание 14.

\[ \mathrm{KMnO_4 \rightarrow K^+ + MnO_4^-} \]

\[ \mathrm{K_2MnO_4 \rightarrow 2K^+ + MnO_4^{2-}} \]

\[ \mathrm{MnCl_2 \rightarrow Mn^{2+} + 2Cl^-} \]

Катионы: \(\mathrm{K^+}\), \(\mathrm{Mn^{2+}}\). Анионы: \(\mathrm{MnO_4^-}\), \(\mathrm{MnO_4^{2-}}\), \(\mathrm{Cl^-}\).

• бесцветные: \(\mathrm{K^+}\), \(\mathrm{Cl^-}\), \(\mathrm{Mn^{2+}}\) (у \(\mathrm{Mn^{2+}}\) чуть розовый оттенок, его считают почти бесцветным);
• малиновый (фиолетово-красный): \(\mathrm{MnO_4^-}\);
• зелёный: \(\mathrm{MnO_4^{2-}}\).

Что важно не перепутать: у сильных электролитов (\(\mathrm{HI}\), \(\mathrm{HClO_4}\), \(\mathrm{KOH}\), соли) стрелка в одну сторону, у слабой \(\mathrm{H_3PO_4}\) — в две. Для \(\mathrm{H_3PO_4}\) остальные ступени почти не идут: \(\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^{2-}}\). Для основных солей (\(\mathrm{CaOHCl}\), \(\mathrm{AlOHCl_2}\), \(\mathrm{Al(OH)_2Cl}\)) сначала отщепляется \(\mathrm{Cl^-}\), а гидроксо-ион дальше распадается слабо.

Не вижу условия — к сообщению ничего не приложилось. Уточни, пожалуйста: дорешать задания 3, 11, 14 из учебника (тогда пришли их фото или текст) или это новое задание? Одно фото с условием — и я решу.