Практическая работа №1 по химии «Химические свойства кислот»

Question

Реши задание на изображении

Расшифровка фото нейросетью:
Практическая работа №1 по химии «Химические свойства кислот»
Цель: убедиться в химических свойствах кислот в свете ТЭД
Т.Б.: осторожное обращение с кислотами и щелочами
Оборудование: пробирки в штативе, реактивы – серная кислота, цинк, гидроксид меди, натрия, хлорид бария, индикаторная бумага
Ход работы
Выполняя работу по инструкции (смотреть на обороте листа), заполните таблицу:
№ опыта | Что делали? | Что наблюдали? | Уравнение реакции в молекулярном и полном и кратком ионном виде
1
2
3
4
5
По окончанию работы сделайте вывод, ответив на вопросы:

1. Какие свойства серной кислоты изучили?

2. В каких случаях РИО идут до конца?

3. Чем отличаются РИО от ОВР?

Answer

Таблица

№ |
Что делали? |
Что наблюдали? |
Уравнения |

1 |
Опустили индикаторную бумагу в раствор $\mathrm{H_2SO_4}$ |
Бумага краснеет |
$\mathrm{H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}}$ |

2 |
Прилили $\mathrm{H_2SO_4}$ к цинку |
Цинк растворяется, выделяется газ $\mathrm{H_2}$ |
мол.: $\mathrm{Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\uparrow}$; полн.: $\mathrm{Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \to Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\uparrow}$; кратк.: $\mathrm{Zn + 2H^+ \to Zn^{2+} + H_2\uparrow}$ |

3 |
Прилили $\mathrm{H_2SO_4}$ к $\mathrm{Cu(OH)_2}$ |
Голубой осадок растворяется, раствор становится голубым |
мол.: $\mathrm{Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O}$; полн.: $\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \to Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O}$; кратк.: $\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ \to Cu^{2+} + 2H_2O}$ |

4 |
Добавили $\mathrm{H_2SO_4}$ к раствору $\mathrm{NaOH}$ |
Раствор разогревается; индикаторная бумага показывает изменение среды |
мол.: $\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O}$; полн.: $\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \to 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O}$; кратк.: $\mathrm{H^+ + OH^- \to H_2O}$ |

5 |
Прилили $\mathrm{H_2SO_4}$ к раствору $\mathrm{BaCl_2}$ |
Выпадает белый осадок |
мол.: $\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4\downarrow + 2HCl}$; полн.: $\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \to BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-}$; кратк.: $\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4\downarrow}$ |

Вывод

1. Изучили кислотные свойства серной кислоты: действие на индикатор, взаимодействие с металлами, основаниями и солями.

2. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или вода.

3. В реакциях ионного обмена степени окисления не меняются, а в ОВР — меняются. Пример ОВР в работе: $\mathrm{Zn + H_2SO_4}$.

№	Что делали?	Что наблюдали?	Уравнения
1	Опустили индикаторную бумагу в раствор \(\mathrm{H_2SO_4}\)	Бумага краснеет	\(\mathrm{H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}}\)
2	Прилили \(\mathrm{H_2SO_4}\) к цинку	Цинк растворяется, выделяется газ \(\mathrm{H_2}\)	мол.: \(\mathrm{Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\uparrow}\); полн.: \(\mathrm{Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \to Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\uparrow}\); кратк.: \(\mathrm{Zn + 2H^+ \to Zn^{2+} + H_2\uparrow}\)
3	Прилили \(\mathrm{H_2SO_4}\) к \(\mathrm{Cu(OH)_2}\)	Голубой осадок растворяется, раствор становится голубым	мол.: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O}\); полн.: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \to Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O}\); кратк.: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ \to Cu^{2+} + 2H_2O}\)
4	Добавили \(\mathrm{H_2SO_4}\) к раствору \(\mathrm{NaOH}\)	Раствор разогревается; индикаторная бумага показывает изменение среды	мол.: \(\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O}\); полн.: \(\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \to 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O}\); кратк.: \(\mathrm{H^+ + OH^- \to H_2O}\)
5	Прилили \(\mathrm{H_2SO_4}\) к раствору \(\mathrm{BaCl_2}\)	Выпадает белый осадок	мол.: \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4\downarrow + 2HCl}\); полн.: \(\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \to BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-}\); кратк.: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4\downarrow}\)