Реши как молекулярное, полное ионное, и сокращённое ионное

Молекулярное: \[ \mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow} \]

Сокращённое ионное: \[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow} \]

Как получилось:

1. Расставляем коэффициенты: на один \( \mathrm{CO_3^{2-}} \) нужно два \( \mathrm{H^+} \), поэтому перед \( \mathrm{HCl} \) и \( \mathrm{KCl} \) стоит 2.
2. Расписываем на ионы только сильные электролиты — растворимые соли (\( \mathrm{K_2CO_3} \), \( \mathrm{KCl} \)) и сильную кислоту \( \mathrm{HCl} \).
3. Не расписываем воду \( \mathrm{H_2O} \), газ \( \mathrm{CO_2} \) и слабые электролиты.
4. Вычёркиваем одинаковые ионы (\( \mathrm{K^+} \) и \( \mathrm{Cl^-} \)) слева и справа — остаётся сокращённое уравнение.

Проверка: заряды слева \( -2 + 2\cdot(+1) = 0 \), справа тоже 0; атомы C, O, H сходятся.

Молекулярное: \[ \mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-} \]

Сокращённое ионное: \[ \mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]

Как получилось:

1. Расставляем коэффициенты: на один ион \( \mathrm{Fe^{3+}} \) нужно три иона \( \mathrm{OH^-} \), поэтому перед \( \mathrm{NaOH} \) и \( \mathrm{NaCl} \) стоит 3.
2. Расписываем на ионы растворимые сильные электролиты: \( \mathrm{FeCl_3} \), \( \mathrm{NaOH} \), \( \mathrm{NaCl} \).
3. Осадок \( \mathrm{Fe(OH)_3} \) на ионы не расписываем — он нерастворим.
4. Убираем одинаковые ионы \( \mathrm{Na^+} \) и \( \mathrm{Cl^-} \) слева и справа.

Проверка: слева заряд \( +3 + 3\cdot(-1) = 0 \), справа у осадка заряд 0; атомы Fe, O, H, Na, Cl сходятся.

Скорее всего, в условии опечатка: у бария степень окисления \( +2 \), поэтому формула — \( \mathrm{BaCl_2} \), а не \( \mathrm{BaCl_3} \). Для \( \mathrm{BaCl_3} \) уравнения записать нельзя — такого соединения нет.

Молекулярное: \[ \mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]

Сокращённое ионное: \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]

Как получилось:

1. \( \mathrm{BaCl_2} \), \( \mathrm{Na_2SO_4} \) и \( \mathrm{NaCl} \) — растворимые сильные электролиты, поэтому расписываются на ионы.
2. \( \mathrm{BaSO_4} \) — нерастворимый осадок, его на ионы не расписываем.
3. Ионы \( \mathrm{Na^+} \) и \( \mathrm{Cl^-} \) есть с обеих сторон, поэтому их сокращаем.

Проверка зарядов: слева \( +2 + (-2) = 0 \), справа заряд осадка \( 0 \).

Молекулярное: \[ \mathrm{CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}} \]

Сокращённое ионное: \[ \mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow} \]

Как получилось:

1. Расставляем коэффициенты: на один \( \mathrm{Cu^{2+}} \) нужно два \( \mathrm{OH^-} \), поэтому перед \( \mathrm{KOH} \) стоит 2, а соли \( \mathrm{K_2SO_4} \) получается одна.
2. Расписываем на ионы растворимые соли и щёлочь: \( \mathrm{CuSO_4} \), \( \mathrm{KOH} \), \( \mathrm{K_2SO_4} \).
3. Осадок \( \mathrm{Cu(OH)_2} \) (голубой) на ионы не расписываем.
4. Ионы \( \mathrm{K^+} \) и \( \mathrm{SO_4^{2-}} \) одинаковы слева и справа — сокращаем их.

Проверка: слева заряд \( +2 + 2\cdot(-1) = 0 \), справа заряд осадка \( 0 \); атомы Cu, O, H, K, S сходятся.

Один из вариантов молекулярного уравнения: \[ \mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl} \]

Как построить его самому (обратный ход):

1. Смотрим, какие ионы дают осадок. Слева \( \mathrm{Ba^{2+}} \) и \( \mathrm{SO_4^{2-}} \), справа нерастворимый \( \mathrm{BaSO_4} \). Значит, нужны две растворимые соли: одна даёт барий, другая — сульфат-ион.
2. Подбираем соли. Соли бария растворимы, например \( \mathrm{BaCl_2} \), \( \mathrm{Ba(NO_3)_2} \). Сульфаты с щелочными металлами растворимы: \( \mathrm{Na_2SO_4} \), \( \mathrm{K_2SO_4} \).
3. Ставим противоионы в продукты. К \( \mathrm{Ba^{2+}} \) идёт \( \mathrm{SO_4^{2-}} \), а оставшиеся \( \mathrm{Na^+} \) и \( \mathrm{Cl^-} \) образуют \( \mathrm{NaCl} \).
4. Уравниваем коэффициенты: барий и сульфат в соотношении 1:1, натрия и хлора по два — перед \( \mathrm{NaCl} \) ставим 2.

Проверка обратным ходом: расписываем \( \mathrm{BaCl_2} \) и \( \mathrm{Na_2SO_4} \) на ионы, сокращаем \( \mathrm{Na^+} \) и \( \mathrm{Cl^-} \) — получаем исходное \( \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \). Значит, молекулярное уравнение составлено верно.

Другой допустимый вариант: \[ \mathrm{Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KNO_3} \]

Оба ответа правильные — сокращённое ионное уравнение одно и то же.

Один из вариантов молекулярного уравнения: \[ \mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3} \]

Полное ионное (для проверки): \[ \mathrm{Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-} \]

После сокращения \( \mathrm{Na^+} \) и \( \mathrm{NO_3^-} \) получается ровно твоё: \[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow} \]

Как построить самому (обратный ход):

1. Смотрим на осадок. Справа \( \mathrm{AgCl} \) — нерастворимая соль, значит, её получают реакцией обмена двух растворимых веществ.
2. Подбираем соль серебра. Растворимые соли серебра — это в основном \( \mathrm{AgNO_3} \) (сульфат \( \mathrm{Ag_2SO_4} \) малорастворим, его лучше не брать).
3. Подбираем источник хлорид-ионов. Подойдут растворимые хлориды: \( \mathrm{NaCl} \), \( \mathrm{KCl} \), \( \mathrm{CaCl_2} \), а также \( \mathrm{HCl} \).
4. Ставим противоионы в продукты: \( \mathrm{Na^+} \) и \( \mathrm{NO_3^-} \) дают \( \mathrm{NaNO_3} \).
5. Уравниваем: серебро и хлор идут 1:1, значит, коэффициенты перед всеми веществами равны 1.

Другие допустимые варианты: \[ \mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3} \] \[ \mathrm{AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3} \] \[ \mathrm{2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2} \]

Все они после сокращения одинаковых ионов дают одно и то же сокращённое ионное уравнение — \( \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow} \).