Задание 1. Докажите опытным путём состав серной кислоты. Используя выданные реактивы докажите состав серной кислоты. Составьте полное и сокращённое ионные уравнения:
Реши
Сверь числа и знаки с фото.
Реактивы: серная кислота (...), хлорид железа (III), хлорид бария, гидроксид натрия, хлорид калия, карбонат калия, хлорид цинка, универсальный индикатор, сульфат меди (II), соляная кислота, гранулы цинка Ход работы Задание 1. Докажите опытным путём состав серной кислоты. Используя выданные реактивы докажите состав серной кислоты. Составьте полное и сокращённое ионные уравнения: серной кислоты
Ответ. С цинком выделяется \(H_2\) — в кислоте есть \(H^+\); с \(BaCl_2\) выпадает белый осадок \(BaSO_4\) — есть \(SO_4^{2-}\). Значит, состав \(H_2SO_4\): \(H^+\) и \(SO_4^{2-}\).
\[ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\uparrow \]
\[ Zn+2H^+ + SO_4^{2-}\to Zn^{2+}+SO_4^{2-}+H_2\uparrow \]
\[ Zn+2H^+\to Zn^{2+}+H_2\uparrow \]
\[ H_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2HCl \]
\[ 2H^+ + SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^-\to BaSO_4\downarrow+2H^+ +2Cl^- \]
\[ Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4\downarrow \]
Обсуждение
6 сообщенийЗаполни
Цель: научиться распознавать вещества по характерным реакциям и объяснять признаки реакций.
Реактивы:
- серная кислота — \(H_2SO_4\)
- хлорид железа(III) — \(FeCl_3\)
- хлорид бария — \(BaCl_2\)
- гидроксид натрия — \(NaOH\)
- хлорид калия — \(KCl\)
- карбонат калия — \(K_2CO_3\)
- хлорид цинка — \(ZnCl_2\)
- универсальный индикатор — смесь индикаторов, единой формулы нет
- сульфат меди — \(CuSO_4\)
(кристаллогидрат — \(CuSO_4\cdot 5H_2O\)) - соляная кислота — \(HCl\)
- фенолфталеин — \(C_{20}H_{14}O_4\)
Реши
Превращения:
- \(CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\) — голубой осадок.
ПИУ: \[ Cu^{2+}+SO_4^{2-}+2Na^++2OH^- \to Cu(OH)_2\downarrow+2Na^++SO_4^{2-} \]
СИУ: \[ Cu^{2+}+2OH^- \to Cu(OH)_2\downarrow \]
\(Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O\)
\(CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\)
\(CuCl_2 + Zn \to ZnCl_2 + Cu\)
Электронный баланс: \[ Zn^{0}-2e^- \to Zn^{2+} \] \[ Cu^{2+}+2e^- \to Cu^{0} \]
Коэффициенты: \(1\) и \(1\).
Вывод: в ходе практической работы мы научились осуществлять превращения соединений меди(II) и составлять ионные уравнения и уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Что во 2 пункте
Пункт 2 — разложение гидроксида меди(II) при нагревании:
\[ Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O \]
Наблюдение: голубой осадок \(Cu(OH)_2\) при нагревании темнеет — образуется чёрный оксид меди(II) \(CuO\) и вода.
Это не ионная реакция (вещество разлагается, ионов в растворе нет), поэтому ПИУ и СИУ для неё не пишут.
