Химия восьмой класс
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольная работа №1 2 вариант
1 задание: Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ: \(NaCl\), \(K_2CO_3\), \(O_2\), \(MgO\), \(Cu\), \(S_8\), \(Fe_2O_3\), \(FeSO_4\), \(K\), \(Na_2SiO_3\)
2 задание: Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: \(Fe(NO_3)_3\), \(K_2SO_4\)
3 задание: Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента в \(PbO_2\), \(Fe_3O_4\)
4 задание: Определите валентность химических элементов, и обозначьт их над знаками элементов римскими цифрами: \(Na_3N\), \(P_2O_5\), \(BaCl_2\), \(Mg_3P_2\), \(PbO_2\), \(SO_2\)
5 задание: Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций, определите тип каждой реакции: \(CaO + H_2O =\) \(MgO + HNO_3 =\) \(NaOH + H_2SO_4=\) \(Al_2O_3 + H_2SO_4 =\)
1. \(NaCl,\ K_2CO_3,\ MgO,\ Fe_2O_3,\ FeSO_4,\ Na_2SiO_3\).
2. \(M_r(Fe(NO_3)_3)=56+3(14+3\cdot16)=242\);
\(M_r(K_2SO_4)=2\cdot39+32+4\cdot16=174\).
3. \(M_r(PbO_2)=207+32=239\):
\(\omega(Pb)=\frac{207}{239}\cdot100\%\approx86{,}61\%\), \(\omega(O)\approx13{,}39\%\).
\(M_r(Fe_3O_4)=168+64=232\):
\(\omega(Fe)=\frac{168}{232}\cdot100\%\approx72{,}41\%\), \(\omega(O)\approx27{,}59\%\).
4.
\(\overset{I}{\mathrm{Na}}_{3}\overset{III}{\mathrm{N}};\quad
\overset{V}{\mathrm{P}}_{2}\overset{II}{\mathrm{O}}_{5};\quad
\overset{II}{\mathrm{Ba}}\overset{I}{\mathrm{Cl}}_{2};\quad
\overset{II}{\mathrm{Mg}}_{3}\overset{III}{\mathrm{P}}_{2};\quad
\overset{IV}{\mathrm{Pb}}\overset{II}{\mathrm{O}}_{2};\quad
\overset{IV}{\mathrm{S}}\overset{II}{\mathrm{O}}_{2}.\)
5.
\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\) — соединение.
\(2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O\) — обмен (нейтрализация).
\(MgO+2HNO_3=Mg(NO_3)_2+H_2O\) — обмен.
\(Al_2O_3+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+3H_2O\) — обмен.
