решить 2-7.

Чтобы дать полное решение именно пунктов 2–7, мне нужен сам текст задания или фото страницы: в переписке есть только номера, а уравнения я разобрал по теме, и там нумерация была 1–4 — значит, это не те пункты.

Пришли фото или текст заданий 2–7, и я для каждого распишу по шагам: полуреакции окисления и восстановления, электронный баланс, коэффициенты и проверку по атомам.

«Сократить» в химии — значит записать сокращённое ионное уравнение. Показываю на реакциях, которые уже разобрали.

Правила:

• сильные кислоты, щёлочи и растворимые соли пишем ионами;
• вода, газы, осадки, слабые электролиты (например, \(\mathrm{H}_2\mathrm{S}\), \(\mathrm{HF}\)) и твёрдые вещества — молекулами;
• одинаковые ионы слева и справа вычёркиваем.

Примеры из пункта а):

1. \( \mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{H}_2 \) \[ \mathrm{Mg} + 2\mathrm{H}^{+} = \mathrm{Mg}^{2+} + \mathrm{H}_2\uparrow \]

2. \( 4\mathrm{HI} + \mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{I}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \) \[ 4\mathrm{I}^{-} + \mathrm{O}_2 + 4\mathrm{H}^{+} = 2\mathrm{I}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \]

3. \( \mathrm{Br}_2 + 2\mathrm{KI} \rightarrow 2\mathrm{KBr} + \mathrm{I}_2 \) \[ \mathrm{Br}_2 + 2\mathrm{I}^{-} = 2\mathrm{Br}^{-} + \mathrm{I}_2 \]

4. \( 10\mathrm{Al} + 3\mathrm{V}_2\mathrm{O}_5 \rightarrow 5\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{V} \) — твёрдые вещества, ионного уравнения нет.

Из пункта б):

1. \( 2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_3 + 3\mathrm{H}_2 \) \[ 2\mathrm{Al} + 6\mathrm{H}^{+} = 2\mathrm{Al}^{3+} + 3\mathrm{H}_2\uparrow \]

2. \( \mathrm{I}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{S} \rightarrow \mathrm{S} + 2\mathrm{HI} \) \[ \mathrm{I}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{S} = \mathrm{S}\downarrow + 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{I}^{-} \]

3. \( 2\mathrm{F}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 4\mathrm{HF} + \mathrm{O}_2 \) — \(\mathrm{HF}\) слабая кислота, вода молекулой, поэтому ионного уравнения по сути нет.

Ты имеешь в виду, что в заданиях 2–7 нужно как раз составить сокращённые ионные уравнения? Если да — пришли фото, и я привяжу их к нужным номерам.

Под «сократить» в химии обычно понимают сокращённое ионное уравнение. Поэтому ниже сначала расставляю коэффициенты, а для реакций, идущих в растворе, сразу даю и сокращённое ионное уравнение.

2-5

а)

1. \(\mathrm{Fe} + \mathrm{CuCl}_2 \rightarrow \mathrm{Cu} + \mathrm{FeCl}_2\)
   Ионное: \(\mathrm{Fe} + \mathrm{Cu}^{2+} \rightarrow \mathrm{Cu} + \mathrm{Fe}^{2+}\)

2. \(3\mathrm{Zn} + 2\mathrm{FeBr}_3 \rightarrow 3\mathrm{ZnBr}_2 + 2\mathrm{Fe}\)
   Ионное: \(3\mathrm{Zn} + 2\mathrm{Fe}^{3+} \rightarrow 3\mathrm{Zn}^{2+} + 2\mathrm{Fe}\)

3. \(3\mathrm{HgCl}_2 + 2\mathrm{Al} \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_3 + 3\mathrm{Hg}\)
   Ионное: \(3\mathrm{Hg}^{2+} + 2\mathrm{Al} \rightarrow 2\mathrm{Al}^{3+} + 3\mathrm{Hg}\)

4. \(\mathrm{Mg} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{H}_2 + \mathrm{Mg(OH)}_2\)
   Ионное: \(\mathrm{Mg} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Mg(OH)}_2\downarrow + \mathrm{H}_2\uparrow\)
   (вода и осадок записываются молекулами)

б)

1. \(\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{H}_2 \rightarrow 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 2\mathrm{Fe}\)
2. \(3\mathrm{PbO} + 2\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{Pb}\)
3. \(\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{Mg} \rightarrow 3\mathrm{MgO} + 2\mathrm{Cr}\)
4. \(2\mathrm{Al} + 6\mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\mathrm{Al(OH)}_3 + 3\mathrm{H}_2\)

Это реакции твёрдых веществ, ионных уравнений для них нет.

2-6

Все реакции — разложение твёрдых веществ, поэтому ионных уравнений здесь не пишут. Нужны только коэффициенты.

а)

1. \(2\mathrm{KClO}_3 \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O}_2\)
2. \(2\mathrm{NaNO}_3 \rightarrow 2\mathrm{NaNO}_2 + \mathrm{O}_2\)
3. \(2\mathrm{CuOH} \rightarrow \mathrm{Cu}_2\mathrm{O} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\)
4. \(2\mathrm{Al(OH)}_3 \rightarrow \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}\)

б)

1. \(3\mathrm{KClO} \rightarrow \mathrm{KClO}_3 + 2\mathrm{KCl}\)
2. \(\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_3 \rightarrow \mathrm{N}_2\mathrm{O} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\)
3. \(\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_2 \rightarrow \mathrm{N}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\)
4. \((\mathrm{CuOH})_2\mathrm{CO}_3 \rightarrow 2\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2\)

2-7

а) На фото видно только первое уравнение: \(\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{H}_2\)
Ионное: \(\mathrm{Mg} + 2\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+} + \mathrm{H}_2\uparrow\)

б)

1. \(6\mathrm{HCl} + 2\mathrm{Al} \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\)
   Ионное: \(2\mathrm{Al} + 6\mathrm{H}^{+} \rightarrow 2\mathrm{Al}^{3+} + 3\mathrm{H}_2\uparrow\)
   (на фото в рукописном варианте перед \(\mathrm{H}_2\) не хватает коэффициента 3)

2. \(2\mathrm{Al} + \mathrm{WO}_3 \rightarrow \mathrm{W} + \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3\)
   Твёрдые вещества, ионного нет.

3. \(\mathrm{I}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{S} \rightarrow \mathrm{S} + 2\mathrm{HI}\)
   Ионное: \(\mathrm{I}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{S} \rightarrow \mathrm{S}\downarrow + 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{I}^{-}\)
   (\(\mathrm{H}_2\mathrm{S}\) — слабый электролит, пишем молекулой)

Если в 2-7 а) есть ещё уравнения ниже — они обрезаны на фото. Пришли полный снимок, и я добавлю их.

2–8. Расставленные коэффициенты:

а) \[ \mathrm{FeO}+\mathrm{CO}\rightarrow\mathrm{Fe}+\mathrm{CO_2} \] \[ \mathrm{Fe_3O_4}+4\mathrm{CO}\rightarrow3\mathrm{Fe}+4\mathrm{CO_2} \] \[ \mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{CO}\rightarrow2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO_2} \] \[ 2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow \] \[ 2\mathrm{Na}+2\mathrm{NH_3}\rightarrow2\mathrm{NaNH_2}+\mathrm{H_2}\uparrow \]

б) \[ 2\mathrm{K}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2}\uparrow \] \[ \mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2} \] \[ 3\mathrm{Fe}+4\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Fe_3O_4}+4\mathrm{H_2}\uparrow \] \[ 2\mathrm{H_2O_2}\rightarrow2\mathrm{H_2O}+\mathrm{O_2}\uparrow \] \[ 2\mathrm{Cu(NO_3)_2}\rightarrow2\mathrm{CuO}+4\mathrm{NO_2}\uparrow+\mathrm{O_2}\uparrow \]

Проверка на последнем уравнении: слева \(2\) атома Cu, \(4\) атома N и \(12\) атомов O; справа тоже \(2\) Cu, \(4\) N и \(12\) O. Значит, коэффициенты верные.

Основные формулы курса химии 8 класса

1. Количество вещества \[ n=\frac{m}{M} \] где \(n\) — моль, \(m\) — масса, г; \(M\) — молярная масса, г/моль.

Отсюда: \[ m=n\cdot M \qquad M=\frac{m}{n} \]

2. Молярный объём газа (н. у.) \[ n=\frac{V}{V_m}, \qquad V_m=22{,}4\ \text{л/моль} \] \[ V=n\cdot 22{,}4 \qquad V_m=\frac{V}{n} \] (\(V\) — объём газа, л; условие применимо только к газам при нормальных условиях: 0 °С, 101,3 кПа.)

3. Число частиц (молекул, атомов, ионов) \[ N=n\cdot N_A, \qquad N_A=6{,}02\cdot10^{23}\ \text{моль}^{-1} \]

4. Массовая доля элемента в веществе \[ w(\text{элемента})=\frac{n\cdot A_r}{M_r}\cdot100\% \] где \(n\) — число атомов этого элемента в формуле, \(A_r\) — относительная атомная масса, \(M_r\) — относительная молекулярная масса вещества.

Пример: \[ w(\mathrm{H})=\frac{2\cdot1}{18}\cdot100\%=11{,}1\%\ \text{в}\ \mathrm{H_2O} \]

5. Массовая доля вещества в растворе \[ w=\frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}\cdot100\% \] \[ m(\text{вещества})=w\cdot m(\text{раствора}) \]

Масса раствора: \[ m(\text{раствора})=m(\text{вещества})+m(\text{воды}) \]

6. Плотность \[ \rho=\frac{m}{V} \]

7. Относительная плотность газа по другому газу \[ D=\frac{M_1}{M_2} \] Например, по водороду: \(D_{\mathrm{H_2}}=\dfrac{M}{2}\), по воздуху: \(D_{\text{возд}}=\dfrac{M}{29}\).

8. Закон сохранения массы \[ m(\text{реагентов})=m(\text{продуктов}) \]

Как применять при решении задач:

1. Записываем уравнение реакции и расставляем коэффициенты.
2. Находим \(n\) известного вещества по одной из формул.
3. По коэффициентам находим \(n\) искомого вещества.
4. Переводим \(n\) в массу, объём или число частиц.

Пример. Сколько граммов \(\mathrm{MgCl_2}\) получится при реакции 2,4 г Mg с избытком \(\mathrm{HCl}\)?

\[ \mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{MgCl_2}+\mathrm{H_2} \] \[ n(\mathrm{Mg})=\frac{2{,}4}{24}=0{,}1\ \text{моль} \] \[ n(\mathrm{MgCl_2})=n(\mathrm{Mg})=0{,}1\ \text{моль} \] \[ m(\mathrm{MgCl_2})=0{,}1\cdot95=9{,}5\ \text{г} \]

Ответ: 9,5 г.

Справочник за 8 класс: определения + формулы

I. Основные понятия

• Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
• Молекула — наименьшая частица, сохраняющая химические свойства вещества.
• Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
• Простое вещество — образовано атомами одного элемента (\(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{Fe}\)); сложное — разных элементов (\(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{NaCl}\)).
• Относительная атомная масса \(A_r\) — во сколько раз масса атома больше \(1/12\) массы атома углерода; безразмерна.
• Относительная молекулярная масса \(M_r\) — сумма \(A_r\) всех атомов в формуле.
• Моль — количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.
• Молярная масса \(M\) — масса одного моль, г/моль; численно равна \(M_r\).
• Молярный объём \(V_m = 22{,}4\) л/моль — объём 1 моль любого газа при н. у. (0 °С, 101,3 кПа).
• Валентность — число связей атома с другими атомами (определяют по водороду или кислороду).
• Степень окисления — условный заряд атома в соединении.
• Оксиды — сложные вещества из двух элементов, один из них кислород со степенью окисления −2.
• Основания — сложные вещества, где атом металла связан с группой \(\mathrm{OH}\).
• Кислоты — сложные вещества с атомами водорода, способными замещаться металлом, и кислотным остатком.
• Соли — продукты замещения водорода в кислоте металлом.
• Индикаторы — вещества, меняющие окраску в кислотах и щелочах (лакмус, фенолфталеин, метилоранж).
• Растворимость — способность вещества растворяться в воде.
• Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие воду (\(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}\)).
• Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы в растворе или расплаве.
• Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят ток; неэлектролиты — не проводят.
• Катионы — положительные ионы; анионы — отрицательные.
• Окислитель — принимает электроны, сам восстанавливается; восстановитель — отдаёт электроны, сам окисляется.
• Периодический закон — свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра.

II. Строение атома

\[ \text{число протонов} = \text{порядковый номер} \] \[ \text{число нейтронов} = A_r - Z \] \[ \text{число электронов} = \text{число протонов} \]

Типы связи: ионная (металл + неметалл), ковалентная неполярная (одинаковые атомы), ковалентная полярная (разные неметаллы), металлическая.

III. Количественные формулы

1. Количество вещества \[ n=\frac{m}{M}\qquad m=n\cdot M\qquad M=\frac{m}{n} \]

2. Число частиц \[ N=n\cdot N_A\qquad N_A=6{,}02\cdot10^{23}\ \text{моль}^{-1} \]

3. Газ при н. у. \[ V=n\cdot V_m\qquad n=\frac{V}{V_m}\qquad V_m=22{,}4\ \text{л/моль} \]

4. Относительная молекулярная масса \[ M_r=\sum A_r\ \text{всех атомов} \]

5. Массовая доля элемента \[ w(\text{эл.})=\frac{n\cdot A_r}{M_r}\cdot100\% \] (\(n\) — число атомов элемента в формуле)

6. Массовая доля вещества в растворе \[ w=\frac{m(\text{в-ва})}{m(\text{р-ра})}\cdot100\% \] \[ m(\text{в-ва})=w\cdot m(\text{р-ра})\qquad m(\text{р-ра})=m(\text{в-ва})+m(\text{воды}) \]

7. Плотность \[ \rho=\frac{m}{V} \]

8. Плотность газа при н. у. \[ \rho_{\text{газа}}=\frac{M}{V_m} \]

9. Относительная плотность газа \[ D=\frac{M_1}{M_2} \] По водороду \(D_{\mathrm{H_2}}=\dfrac{M}{2}\), по воздуху \(D_{\text{возд}}=\dfrac{M}{29}\).

10. Закон сохранения массы \[ m(\text{реагентов})=m(\text{продуктов}) \]

IV. Типы реакций

\[ \text{соединения:}\ \mathrm{A}+\mathrm{B}\rightarrow\mathrm{AB} \] \[ \text{разложения:}\ \mathrm{AB}\rightarrow\mathrm{A}+\mathrm{B} \] \[ \text{замещения:}\ \mathrm{A}+\mathrm{BC}\rightarrow\mathrm{AC}+\mathrm{B} \] \[ \text{обмена:}\ \mathrm{AB}+\mathrm{CD}\rightarrow\mathrm{AD}+\mathrm{CB} \]

По теплоте: экзотермические (с выделением энергии) и эндотермические (с поглощением).
ОВР — реакции с изменением степеней окисления; уравнивают электронным балансом.

V. Порядок решения задачи

1. Записать уравнение и расставить коэффициенты.
2. Найти \(n\) известного вещества.
3. По коэффициентам перейти к \(n\) искомого.
4. Перевести \(n\) в массу, объём или число частиц.

Если нужно, разберу на примере, как оформлять задачи на раствор с массовой долей или на выход продукта.