Дано: m(CuO)=32 г; m(Cu) - ?

Краткий ответ: \(m(\mathrm{Cu}) = 25{,}6\) г (примерно 26 г).

Ход решения:

1. Находим молярную массу оксида меди(II): \[ M(\mathrm{CuO}) = 64 + 16 = 80\ \text{г/моль} \]

2. Переводим массу \(\mathrm{CuO}\) в количество вещества: \[ n(\mathrm{CuO}) = \frac{m}{M} = \frac{32}{80} = 0{,}4\ \text{моль} \]

3. По уравнению реакции: \[ 2\mathrm{Cu} + \mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{CuO} \] коэффициенты перед медью и оксидом одинаковые — \(2\) и \(2\). Значит, вещества реагируют и образуются в отношении \(1:1\): \[ n(\mathrm{Cu}) = n(\mathrm{CuO}) = 0{,}4\ \text{моль} \]

4. Находим массу меди: \[ m(\mathrm{Cu}) = n(\mathrm{Cu}) \cdot M(\mathrm{Cu}) = 0{,}4 \cdot 64 = 25{,}6\ \text{г} \]

Проверка: из \(0{,}4\) моль меди действительно получится \(0{,}4\) моль \(\mathrm{CuO}\), а это \(0{,}4 \cdot 80 = 32\) г. Сходится.

Главный принцип: коэффициенты в уравнении показывают соотношение количеств вещества (молей), а не масс. Поэтому сначала всегда переходим от массы к молям, затем по уравнению — к нужному веществу, и только потом обратно к массе.