реши и объясни как решать

Коротко: это две реакции ионного обмена. Полные уравнения:

\[ \mathrm{FeSO_4} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow + \mathrm{Na_2SO_4} \]

\[ \mathrm{CuCO_3} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CuCl_2} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow \]

Во второй реакции сначала образуется \(\mathrm{H_2CO_3}\), но угольная кислота слабая и нестойкая: \(\mathrm{H_2CO_3} \rightarrow \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\).

Как решать по шагам

1. Определи классы веществ. \(\mathrm{FeSO_4}\) — растворимая соль, \(\mathrm{CuCO_3}\) — нерастворимая соль (карбонат). В схемах уже записаны продукты: \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) (осадок), \(\mathrm{Na_2SO_4}\), \(\mathrm{H_2CO_3}\) (слабая кислота), \(\mathrm{CO_2}\).

2. Поменяй ионы местами. В реакции обмена катион одной соли соединяется с анионом другой:

   • \(\mathrm{Fe^{2+}} + 2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow\), для этого нужен \(\mathrm{NaOH}\);
   • \(\mathrm{Na^+} + \mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}\);
   • \(\mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{Cl^-} \rightarrow \mathrm{CuCl_2}\), для этого нужна \(\mathrm{HCl}\);
   • \(2\mathrm{H^+} + \mathrm{CO_3^{2-}} \rightarrow \mathrm{H_2CO_3} \rightarrow \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow\).

3. Проверь, идёт ли реакция до конца. Она идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода, слабая кислота). В первой реакции — осадок \(\mathrm{Fe(OH)_2}\), во второй — газ \(\mathrm{CO_2}\) и слабая \(\mathrm{H_2CO_3}\).

4. Расставь коэффициенты и проверь атомы.

   • \(\mathrm{FeSO_4} + 2\mathrm{NaOH}\): Fe 1, S 1, Na 2, O 6, H 2; \(\mathrm{Fe(OH)_2} + \mathrm{Na_2SO_4}\): Fe 1, O 6, H 2, Na 2, S 1 — сходится.
   • \(\mathrm{CuCO_3} + 2\mathrm{HCl}\): Cu 1, C 1, O 3, H 2, Cl 2; \(\mathrm{CuCl_2} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\): Cu 1, Cl 2, H 2, O 3, C 1 — сходится.

5. Ионные уравнения (если просят):

   • \(\mathrm{Fe^{2+}} + 2\mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow\);
   • \(\mathrm{CuCO_3} + 2\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{Cu^{2+}} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow\) ( \(\mathrm{CuCO_3}\) нерастворим, поэтому в ионном уравнении записываем его формулой).

Проверка: коэффициенты сходятся по атомам, а признаки (осадок в первой, газ во второй) подтверждают, что обе реакции идут до конца.

Важно: вторая схема на фото читается не полностью — фрагмент \(\mathrm{Cu...}\) с \(\mathrm{CO_2}\) нечёткий. Я взял наиболее вероятный вариант: карбонат меди + соляная кислота, тогда получаются \(\mathrm{CuCl_2}\), \(\mathrm{H_2O}\) и \(\mathrm{CO_2}\). Если в тетради записано другое вещество, пришлите более чёткий фрагмент — поправлю.

Таблица «Задание 2. Шахматные фигуры» — отдельное задание, но его условия в кадре нет: видны только шапка («Старт», «Финиш») и строки с фигурами. Без текста задания непонятно, что вписывать в клетки. Пришлёте фото с условием таблицы?