Напиши уравнения реакций

Ответ: А — 2, Б — 3, В — 4, Г — 2; последовательность 2342.
Цифра 2 здесь повторяется — это нормально.

А) \(FeCl_3\) (р-р) — группа 2

• \(2FeCl_3 + H_2S \rightarrow 2FeCl_2 + S\downarrow + 2HCl\)
• \(2FeCl_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 6KCl\)
  (идёт взаимный гидролиз; \(Fe_2(CO_3)_3\) в растворе не образуется)
• \(2FeCl_3 + Fe \rightarrow 3FeCl_2\)

Б) \(SO_2\) — группа 3

• \(SO_2 + Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2O \rightarrow 2FeSO_4 + 2H_2SO_4\)
• \(5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4\)
• \(SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O\)
  (при избытке \(SO_2\): \(SO_2 + NaOH \rightarrow NaHSO_3\))

В) \(ZnS\) — группа 4

• \(ZnS + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2S\uparrow\)
• \(2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2\) (при нагревании)
• \(ZnS + 8HNO_3 \rightarrow ZnSO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O\)
  (с концентрированной \(HNO_3\))

Г) \(CuSO_4\) (р-р) — группа 2

• \(CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4\)
• \(CuSO_4 + K_2CO_3 \rightarrow CuCO_3\downarrow + K_2SO_4\)
  В школьной записи обычно пишут \(CuCO_3\); точнее в растворе может выпадать основный карбонат: \[ 2CuSO_4 + 2K_2CO_3 + H_2O \rightarrow Cu_2(OH)_2CO_3\downarrow + 2K_2SO_4 + CO_2\uparrow \]
• \(CuSO_4 + Fe \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow\)

Как понять принцип:

• \(Fe^{3+}\) — окислитель, поэтому реагирует с \(H_2S\) и железом; с карбонатом идёт гидролиз.
• \(SO_2\) — кислотный оксид и восстановитель: реагирует со щёлочью, \(Fe^{3+}\) и \(KMnO_4\).
• \(ZnS\) — сульфид: с кислотой даёт \(H_2S\), а с \(O_2\) и \(HNO_3\) окисляется.
• \(Cu^{2+}\) даёт нерастворимые осадки с \(H_2S\) и \(CO_3^{2-}\), а железо вытесняет медь.

Поэтому набор 2 подходит и к \(FeCl_3\), и к \(CuSO_4\), а общий ответ — 2342.