можно краткий пересказ

Закон постоянства состава веществ § 13

Вопросы: • Чем различаются вещества молекулярного и немолекулярного строения? • Различается ли состав молекул природной воды и воды, полученной в химической лаборатории?

Для получения воды нужно смешать водород и кислород в массовом соотношении 1 : 8. Если же смешать в другом соотношении масс, например, 3 г водорода смешать с 8 г кислорода, то химическая реакция произойдёт, но 2 г водорода в реакцию не вступят. В определённых соотношениях масс реагируют и другие вещества. Почему же наблюдается такая закономерность?

Вам известно, что в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода. Учитывая это и значения относительных атомных масс, можно легко вычислить соотношение масс водорода и кислорода в молекуле воды:

\(2A_r(H) : A_r(O) = (2 \cdot 1) : (1 \cdot 16) = 1 : 8\)

Нетрудно понять, что таким же должно быть соотношение масс водорода и кислорода в любом количестве воды, т. е. состав воды всегда постоянен. Постоянным составом обладает большое число химических соединений.

Закон постоянства состава веществ был открыт французским учёным Ж. Прустом в 1799—1806 гг. Закон был сформулирован так:

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

Врезка: Жозеф Луи Пруст (1754—1826) Французский химик. В период с 1799 по 1806 г. исследовал состав различных оксидов, сульфидов и других веществ. Он писал: «Независимо от того, будет ли хлорид натрия получен в Перу или в Сибири, его состав всегда будет постоянен».

Важная информация Закон постоянства состава веществ не является всеобщим. Он справедлив только для веществ, имеющих молекулярное строение. Состав веществ немолекулярного строения часто зависит от способа их получения.