2.5. Приготовление растворов и смесей

Краткий ответ: на фото нет самой задачи — это только памятка-правило «2.5. Приготовление растворов и смесей». Решать пока нечего: нужны числа (массы/объёмы и концентрации). Ниже — как этим правилом пользоваться, чтобы ты смог решить любую похожую задачу сам.

Что означает правило

\[ C_1\cdot V_1 = C_2\cdot V_2 \]

Это запись закона сохранения: количество действующего вещества при разбавлении не меняется, меняется только общий объём (или масса) раствора. Слева — сколько вещества было, справа — сколько его стало после разбавления.

Важно: \(C\) подставляют в долях, а не в процентах. Перевод: \(2\% = 0{,}02\); \(5\% = 0{,}05\); \(40\% = 0{,}4\).

Если в задаче массы, а не объёмы, работает та же логика: \(m_1 w_1 = m_2 w_2\).

Пример с выдуманными числами (не из твоего задания)

200 г 5%-го раствора разбавили водой до 500 г. Какая концентрация получилась?

1. Масса вещества: \(m_{\text{в-ва}} = 200 \cdot 0{,}05 = 10\) г.
2. Она не изменилась, а масса раствора стала 500 г: \[ w_2 = \frac{10}{500} = 0{,}02 = 2\%. \] Проверка через формулу: \(0{,}05 \cdot 200 = w_2 \cdot 500 \Rightarrow w_2 = 0{,}02\). Совпало.

Если смешивают несколько растворов

Тогда одного уравнения мало — составляют систему: отдельно баланс вещества и отдельно баланс массы (объёма).

Пример (тоже выдуманный): смешали 200 г 10%-го и 300 г 5%-го растворов.

• вещество: \(200\cdot0{,}10 + 300\cdot0{,}05 = 20 + 15 = 35\) г;
• масса: \(200 + 300 = 500\) г;
• концентрация: \(35/500 = 0{,}07 = 7\%\).

Что нужно от тебя

Пришли фото с условием задачи (там, где даны числа и вопрос) — я разберу её по этим шагам и проверю ответ. Если в задаче спрашивают «сколько воды добавить», принцип тот же: неизвестный объём воды входит в \(V_2\), а \(C_1V_1\) считается по исходному раствору.