пересказ
Сверь числа и знаки с фото.
Закон постоянства состава веществ § 13 ● Чем различаются вещества молекулярного и немолекулярного строения? ● Различается ли состав молекул природной воды и воды, полученной в химической лаборатории?
Для получения воды нужно смешать водород и кислород в массовом соотношении 1 : 8. Если же их смешать в другом соотношении масс, например, 3 г водорода смешать с 8 г кислорода, то химическая реакция произойдёт, но 2 г водорода в реакцию не вступят. В определённых соотношениях масс реагируют и другие вещества. Почему же наблюдается такая закономерность?
Вам известно, что в молекуле воды на два атома водорода [обрезано]дится один атом кислорода. Учитывая это и значения отно[обрезано] атомных масс, можно легко вычислить соотношение масс [обрезано] и кислорода в молекуле воды:
\(2A_{\mathrm{r}}(\mathrm{H}) : A_{\mathrm{r}}(\mathrm{O}) = (2 \cdot 1) : (1 \cdot 16) = 1 : 8\)
Нетрудно понять, что таким же должно быть соотноше[обрезано] дорода и кислорода в любом количестве воды, т. е. соста[обрезано] постоянен. Постоянным составом обладает большое чис[обрезано] соединений.
Закон постоянства состава веществ был открыт [обрезано] учёным Ж. Прустом в 1799—1806 гг. Закон был сформу[обрезано]
[Выделенный блок на полях] Жозеф Луи Пруст (1754—1826) — французский химик. В период [обрезано] по 1806 г. исследовал сост[обрезано] личных оксидов, сульфидов [обрезано] веществ. Он писал: «Незави[обрезано] ...мого, будет ли хлорид на[обрезано] ...чен в Перу или в Сибири, [обрезано] всегда будет постоянен».
Каждое химически чистое вещество независимо [обрезано] получения имеет один и тот же пос[обрезано]
Краткий ответ — готовый пересказ
Водород и кислород соединяются в воду не в любых количествах, а в строгом массовом отношении 1 : 8. Если смешать 3 г водорода с 8 г кислорода, реакция пойдёт, но 2 г водорода останутся «лишними». Причина в том, что в молекуле воды на 2 атома водорода приходится 1 атом кислорода, а относительные атомные массы равны 1 и 16:
\[ 2A_{\mathrm{r}}(\mathrm{H}) : A_{\mathrm{r}}(\mathrm{O}) = (2 \cdot 1) : (1 \cdot 16) = 2 : 16 = 1 : 8 \]
Значит, в любом количестве воды массы водорода и кислорода относятся как 1 : 8, то есть состав постоянен. Постоянным составом обладает и большое число других соединений. Этот закон — закон постоянства состава веществ — открыл французский химик Ж. Пруст в 1799—1806 гг.: каждое химически чистое вещество независимо от способа получения имеет один и тот же постоянный состав. Пруст изучал состав оксидов и сульфидов и подчёркивал, что вещество одного состава одинаково, где бы его ни получили — в Перу или в Сибири.
Как понять принцип (ключевые шаги)
- Масса молекулы складывается из масс атомов. Разные атомы имеют разные массы, поэтому «одинаковые» количества атомов дают разные массы.
- Считаем по формуле вещества. В воде \(\mathrm{H_2O}\) два атома H (2 · 1) и один атом O (16) → 2 : 16 = 1 : 8. Точно так же считают для любого вещества: относительную массу атома умножают на число атомов и берут отношение.
- Соотношение не зависит от «порции». В одной молекуле 1 : 8, в миллионе молекул — тоже 1 : 8. Отсюда постоянство состава.
- Отсюда же избыток. Взяли 3 г H и 8 г O: кислород «забирает» только 1 г водорода (8 : 8 = 1), 2 г остаются.
Проверка
- 2 : 16 действительно сокращается до 1 : 8 — расчёт верен.
- Для 3 г H и 8 г O отношение 3 : 8 больше, чем 1 : 8, значит водород в избытке: израсходуется 1 г, останется 2 г — как и сказано в тексте.
Как строить такой пересказ самому
Пример с числами → причина (строение молекулы) → расчёт (отношение масс) → формулировка закона и имя учёного → вывод. Так пересказ получается коротким, но полным.
Небольшое уточнение по фото: правая часть строк обрезана, поэтому концовку формулировки внизу страницы видно не полностью — сверь её дословно с учебником.
