сократи
Сверь числа и знаки с фото.
● Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода \( \mathrm{H^+} \) и гидроксид-анионы \( \mathrm{OH^-} \), т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания. К амфотерным гидроксидам относятся \( \mathrm{Be(OH)_2} \), \( \mathrm{Zn(OH)_2} \), \( \mathrm{Sn(OH)_2} \), \( \mathrm{Al(OH)_3} \), \( \mathrm{Cr(OH)_3} \) и другие. Амфотерным электролитом является также вода \( \mathrm{H_2O} \). В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Me—O) и между атомами кислорода и водорода (O—H) почти одинакова. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы \( \mathrm{H^+} \) и анионы \( \mathrm{OH^-} \).
Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) без учета ее ступенчатого характера: \[ 2\mathrm{H^+} + \mathrm{ZnO_2^{2-}} \rightleftharpoons \mathrm{H_2ZnO_2} \rightleftharpoons \mathrm{Zn(OH)_2} \rightleftharpoons \mathrm{Zn^{2+}} + 2\mathrm{OH^-} \] По типу кислоты (в растворе) ... По типу основания (осадок) \( \mathrm{Zn(OH)_2} \)
● Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка. Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия \( \mathrm{K_2CO_3} \), б) сульфата алюминия \( \mathrm{Al_2(SO_4)_3} \): а) \( \mathrm{K_2CO_3} \rightleftharpoons 2\mathrm{K^+} + \mathrm{CO_3^{2-}} \); б) \( \mathrm{Al_2(SO_4)_3} \rightleftharpoons 2\mathrm{Al^{3+}} + 3\mathrm{SO_4^{2-}} \)
● Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.
Вот сжатый конспект по тексту на фото.
Краткий конспект
- Амфотерные гидроксиды — слабые электролиты, которые при диссоциации дают одновременно \(H^+\) (как кислота) и \(OH^-\) (как основание). Примеры: \(Be(OH)_2\), \(Zn(OH)_2\), \(Sn(OH)_2\), \(Al(OH)_3\), \(Cr(OH)_3\); амфотерна и вода \(H_2O\).
- Причина: связи Me—O и O—H почти одинаково прочны, поэтому в водном растворе они разрываются одновременно.
- Диссоциация \(Zn(OH)_2\) без учёта ступеней: \[ 2H^+ + ZnO_2^{2-} \rightleftharpoons H_2ZnO_2 \rightleftharpoons Zn(OH)_2 \rightleftharpoons Zn^{2+} + 2OH^- \] В растворе — по типу кислоты; по типу основания — с образованием осадка \(Zn(OH)_2\).
- Нормальные соли — сильные электролиты: катион металла + анион кислотного остатка. Например: \(K_2CO_3 \rightleftharpoons 2K^+ + CO_3^{2-}\); \(Al_2(SO_4)_3 \rightleftharpoons 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}\).
- Кислые соли — сильные электролиты: катион металла + сложный анион, в состав которого входят водород и кислотный остаток.
Как получить такое сокращение
- Оставляем определения и главные признаки: «слабый электролит», «диссоциирует и как кислота, и как основание».
- Оставляем примеры, но без лишних пояснений к каждому.
- Оставляем причину и уравнения — формулы при сокращении не выбрасываем, они несут главную информацию.
- Убираем повторы, вводные фразы и подробные объяснения, которые не добавляют нового.
Проверка: если по конспекту можно записать уравнение диссоциации \(Zn(OH)_2\) и отличить нормальную соль от кислой, сокращение удачное.
Обсуждение
5 сообщенийчто значит связи Ме—О
Me — это условное обозначение металла (от лат. metallum). Буква O — кислород. Значит, связь Me—O — это химическая связь между атомом металла и атомом кислорода внутри молекулы гидроксида.
Как это выглядит у гидроксида
Запись \(Zn(OH)_2\) можно расписать по связям:
\[ Zn - O - H \]
Здесь у каждого кислорода две разные связи:
- \(Zn{-}O\) — между металлом и кислородом;
- \(O{-}H\) — между кислородом и водородом.
Зачем это нужно для амфотерности
- разрывается связь \(Me{-}O\) — отщепляется \(OH^-\), гидроксид ведёт себя как основание;
- разрывается связь \(O{-}H\) — отщепляется \(H^+\), гидроксид ведёт себя как кислота.
У обычных оснований (например, \(NaOH\)) связь \(Me{-}O\) заметно прочнее, поэтому рвётся в основном \(O{-}H\) — свойства основания. У амфотерных гидроксидов прочность \(Me{-}O\) и \(O{-}H\) почти одинаковая, поэтому возможны оба пути — отсюда двойственные свойства.
Проверка: если в формуле гидроксида видишь металл и группу \(OH\), то связь «металл — кислород» и есть \(Me{-}O\); именно от её прочности зависит, проявится основание или кислота.
кратко
Кратко по тексту:
Кислые соли
- \(NaHCO_3 \rightleftharpoons Na^+ + HCO_3^-\) — распадается полностью (\(\alpha = 1\)).
- Сложный анион диссоциирует частично: \(HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}\) (\(\alpha \ll 1\)).
Основные соли — электролиты, дающие при диссоциации анионы кислотного остатка и сложные катионы «металл + \(OH^-\)».
- \(Fe(OH)_2Cl \rightleftharpoons Fe(OH)_2^+ + Cl^-\) (\(\alpha = 1\)).
- Далее сложный катион распадается ступенчато: \[ Fe(OH)_2^+ \rightleftharpoons FeOH^{2+} + OH^- \] \[ FeOH^{2+} \rightleftharpoons Fe^{3+} + OH^- \]
Главная мысль: у кислых и основных солей сначала полностью отщепляется «простой» ион (\(Na^+\), \(Cl^-\)), а сложный ион диссоциирует лишь частично и ступенчато.
выполни
