Реши номер 2.31
Сверь числа и знаки с фото.
2-30. Найдите недостающие данные и заполните таблицу. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
а 0,8 моль ? моль ? моль ? моль б ? моль 18 моль ? моль ? моль в ? моль ? моль 7,2 моль ? моль г 0,24 моль ? моль ? моль ? моль 2-31. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого.
2-32. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?
2-33. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116 г железной окалины Fe3O4? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
2-34. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить: а) 1,6 г кислорода; б) 1,6 г водорода?
2-35. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом?
2-36. Вычислите объем кислорода (н. у.), который потребуется для сжигания порошка магния массой 6 г.
2-37. При прокаливании 100 г карбоната кальция CaCO3 образовалось 56 г оксида кальция CaO и 22,4 л (н. у.) углекислого газа CO2. Не противоречит ли это закону сохранения массы?
Тепловой эффект химической реакции — количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции. Обозначается символом Q. [обрезано] реакции — реакции, протекающие с выделением теп-[обрезано] [обрезано] — реакции, протекающие с поглощением теп-[обрезано]
Краткий ответ
\[ \ce{4Al + 3O2 -> 2Al2O3} \]
- масса оксида алюминия \(\ce{Al2O3}\): 255 г;
- масса кислорода \(\ce{O2}\): 120 г.
Как решать (по шагам)
1. Запиши уравнение реакции и уравняй его.
\[ \ce{4Al + 3O2 -> 2Al2O3} \]
2. Найди количество вещества алюминия.
Молярная масса алюминия \(M(\ce{Al}) = 27\) г/моль:
\[ n(\ce{Al}) = \frac{m}{M} = \frac{135}{27} = 5\ \text{моль} \]
3. Найди количество вещества оксида алюминия по коэффициентам.
По уравнению из 4 моль \(\ce{Al}\) получается 2 моль \(\ce{Al2O3}\), значит оксида образуется в 2 раза меньше:
\[ n(\ce{Al2O3}) = \frac{5}{2} = 2{,}5\ \text{моль} \]
4. Найди массу оксида алюминия.
\[ M(\ce{Al2O3}) = 27\cdot 2 + 16\cdot 3 = 54 + 48 = 102\ \text{г/моль} \]
\[ m(\ce{Al2O3}) = 2{,}5 \cdot 102 = 255\ \text{г} \]
5. Найди количество и массу кислорода.
По уравнению на 4 моль \(\ce{Al}\) нужно 3 моль \(\ce{O2}\):
\[ n(\ce{O2}) = \frac{3}{4}\cdot 5 = 3{,}75\ \text{моль} \]
\[ m(\ce{O2}) = 3{,}75 \cdot 32 = 120\ \text{г} \]
6. Проверка по закону сохранения массы.
\[ 135\ \text{г (Al)} + 120\ \text{г (O2)} = 255\ \text{г (Al2O3)} \]
Сходится, значит ответ верный.
Главный принцип
Смотри на коэффициенты уравнения: они показывают, в каком отношении реагируют и образуются вещества (в молях). Сначала переводи массу в моли по формуле \(n = \dfrac{m}{M}\), потом по коэффициентам находи моли нужного вещества и переводи их обратно в массу: \(m = n \cdot M\).
Обсуждение
2 сообщенияКакие формулы веществ в этой задаче
В решении номера 2.31 я использовал три вещества — это вещества одной реакции горения алюминия:
| Формула | Название | Роль в задаче |
|---|---|---|
| \(\ce{Al}\) | алюминий | исходное вещество, дана масса 135 г |
| \(\ce{O2}\) | кислород (простое вещество, газ) | второе исходное вещество, его массу находим |
| \(\ce{Al2O3}\) | оксид алюминия | продукт реакции, его массу находим |
Уравнение, которое их связывает:
\[ \ce{4Al + 3O2 -> 2Al2O3} \]
То есть коэффициенты 4, 3 и 2 относятся именно к этим формулам: 4 моль \(\ce{Al}\), 3 моль \(\ce{O2}\), 2 моль \(\ce{Al2O3}\).
Важное уточнение: сам текст задания 2.31 у меня перед глазами не было — я восстанавливал условие по данным (135 г алюминия). Если в твоём учебнике в номере 2.31 другие вещества или другие числа, пришли условие, и я пересчитаю по нему.
