объясни эту задачу

Question

объясни эту задачу

Расшифровка фото нейросетью:
Задача 2. Какие массы хлорида железа(III) $\mathrm{FeCl_3}$ и нитрата серебра $\mathrm{AgNO_3}$ вступили в реакцию обмена, в результате которой образовалось 17,22 г хлорида серебра $\mathrm{AgCl}$ и нитрата железа(III) $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$?

Дано:
$m(\mathrm{AgCl})=17{,}22$ г
$m(\mathrm{FeCl_3})$ — ?
$m(\mathrm{AgNO_3})$ — ?

Решение:

1. Составим химическое уравнение и проведём его количественный анализ:
$$
\mathrm{FeCl_3+3AgNO_3=3AgCl+Fe(NO_3)_3}
$$
1 моль 3 моль 3 моль

2. Рассчитаем количество вещества хлорида серебра:
$$
n(\mathrm{AgCl})=\frac{m(\mathrm{AgCl})}{M(\mathrm{AgCl})}=\frac{17{,}22~\mathrm{г}}{143{,}5~\mathrm{г/моль}}=0{,}12~\mathrm{моль}
$$

3. Над формулой хлорида серебра $\mathrm{AgCl}$ в химическом уравнении запишем найденное количество вещества хлорида серебра $\mathrm{AgCl}$, а количества вещества хлорида железа(III) $\mathrm{FeCl_3}$ и нитрата серебра $\mathrm{AgNO_3}$ обозначим соответственно через $x$ и $y$:
x моль y моль 0,12 моль
$\mathrm{FeCl_3+3AgNO_3=3AgCl+Fe(NO_3)_3}$
1 моль 3 моль 3 моль

4. По уравнению реакции количество вещества нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра:
$$
n(\mathrm{AgNO_3})=n(\mathrm{AgCl})=0{,}12~\mathrm{моль}
$$
[обрезано]

Answer

Короткий ответ: $m(\mathrm{FeCl_3})=6{,}5$ г, $m(\mathrm{AgNO_3})=20{,}4$ г.

Как рассуждать

1. Записываем уравнение реакции:
$$
\mathrm{FeCl_3+3AgNO_3=3AgCl+Fe(NO_3)_3}
$$

Коэффициенты показывают мольные пропорции:
1 моль $\mathrm{FeCl_3}$ даёт 3 моль $\mathrm{AgCl}$, а 3 моль $\mathrm{AgNO_3}$ дают 3 моль $\mathrm{AgCl}$.

2. Находим количество вещества уже известного продукта — $\mathrm{AgCl}$. Количество вещества связано с массой формулой $n=\frac{m}{M}$:
$$
M(\mathrm{AgCl})=108+35{,}5=143{,}5\ \mathrm{г/моль}
$$
$$
n(\mathrm{AgCl})=\frac{17{,}22}{143{,}5}=0{,}12\ \mathrm{моль}
$$

3. Переходим по уравнению к исходным веществам:
$$
n(\mathrm{FeCl_3})=\frac{1}{3}n(\mathrm{AgCl})=0{,}04\ \mathrm{моль}
$$
потому что $\mathrm{FeCl_3}$ в уравнении в 3 раза меньше, чем $\mathrm{AgCl}$.

А для $\mathrm{AgNO_3}$ коэффициенты равны:
$$
n(\mathrm{AgNO_3})=\frac{3}{3}n(\mathrm{AgCl})=0{,}12\ \mathrm{моль}
$$

4. Считаем массы:
$$
M(\mathrm{FeCl_3})=56+3\cdot35{,}5=162{,}5\ \mathrm{г/моль}
$$
$$
m(\mathrm{FeCl_3})=0{,}04\cdot162{,}5=6{,}5\ \mathrm{г}
$$

$$
M(\mathrm{AgNO_3})=108+14+3\cdot16=170\ \mathrm{г/моль}
$$
$$
m(\mathrm{AgNO_3})=0{,}12\cdot170=20{,}4\ \mathrm{г}
$$

Проверка: масса образовавшегося $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$:
$$
0{,}04\cdot242=9{,}68\ \mathrm{г}
$$
Тогда массы слева и справа совпадают:
$$
6{,}5+20{,}4=26{,}9\ \mathrm{г}
$$
$$
17{,}22+9{,}68=26{,}9\ \mathrm{г}
$$

Главное — не сравнивать массы напрямую, а сначала переходить к количеству вещества и учитывать коэффициенты уравнения.