Переписать основные правила определения степеней окисления в тетрадь из прикрепленного файла.

Коротко

Это задание не на расчёт, а на конспект: нужно переписать в тетрадь правила определения степеней окисления из файла учителя. Самого файла на скриншоте нет — видна только кнопка «Скачать», поэтому ниже стандартный школьный набор правил. Сверь формулировки с файлом, чтобы конспект совпал с тем, что требует учитель.

Что такое степень окисления

Степень окисления — условный заряд атома в соединении. Его считают так, будто все связи ионные, а общие электронные пары полностью смещены к более электроотрицательному атому.

Основные правила

1. Простые вещества — степень окисления \(0\): \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{H_2}\), \(\mathrm{Fe}\), \(\mathrm{S_8}\), \(\mathrm{Cl_2}\).
2. Одноатомные ионы — степень окисления равна заряду иона: \(\mathrm{Na^+}\) → \(+1\), \(\mathrm{Cl^-}\) → \(-1\), \(\mathrm{Ca^{2+}}\) → \(+2\).
3. Постоянные значения:
   • металлы IА-группы (Li, Na, K, Rb, Cs) — \(+1\);
   • металлы IIА-группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) — \(+2\);
   • Al — \(+3\);
   • F — всегда \(-1\);
   • H — \(+1\) (с неметаллами), \(-1\) (с металлами, в гидридах: \(\mathrm{NaH}\), \(\mathrm{CaH_2}\));
   • O — \(-2\) (исключения: пероксиды \(\mathrm{H_2O_2}\), \(\mathrm{Na_2O_2}\) — \(-1\); \(\mathrm{OF_2}\) — \(+2\)).
4. Знак определяет электроотрицательность: более электроотрицательный элемент получает отрицательную степень окисления, менее электроотрицательный — положительную. Металлы в соединениях имеют только положительные значения.
5. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна \(0\), в сложном ионе — заряду иона.
6. Неизвестную степень окисления находят из уравнения, составленного по правилу 5.
7. Высшая степень окисления элемента главной подгруппы равна номеру группы; низшая — номер группы минус 8 (для неметаллов IV–VII групп). Например, для серы: \(+6\) и \(-2\).

Как применять: пример

Найти степень окисления серы в \(\mathrm{H_2SO_4}\):

\[ 2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0 \quad\Rightarrow\quad x=+6 \]

Проверка

Возьмём \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\): \(2\cdot(+1)+2x+7\cdot(-2)=0\), значит \(2x=12\), \(x=+6\) — хром в высшей степени окисления, это соответствует номеру его группы (VI). Сумма сошлась, правило работает.