Переписать основные правила определения степеней окисления в тетрадь из прикрепленного файла.

Кратко

В приложении задание сформулировано так: переписать в тетрадь основные правила определения степеней окисления из прикреплённого файла. Сам файл на скриншоте не раскрыт — видна только кнопка «Скачать», поэтому его текст я прочитать не могу. Ниже — полный стандартный набор правил, который в таких файлах и дают, с примерами и проверкой. Если в файле учителя список другой — пришли фото файла, я сверю и дополню.

Что такое степень окисления

Это условный заряд атома в соединении, посчитанный так, будто все связи ионные: общие электронные пары полностью смещены к более электроотрицательному атому. Записывают римскими или арабскими цифрами со знаком: \(+1\), \(-2\), \(0\).

Правила

1. Простые вещества — \(0\): \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{N_2}\), \(\mathrm{Fe}\), \(\mathrm{S}\), \(\mathrm{Cl_2}\).
2. Фтор — всегда \(-1\).
3. Кислород — почти всегда \(-2\). Исключения: \(\mathrm{OF_2}\) (у кислорода \(+2\)), пероксиды \(\mathrm{H_2O_2}\), \(\mathrm{Na_2O_2}\) (\(-1\)), надпероксиды \(\mathrm{KO_2}\) (\(-\tfrac{1}{2}\)).
4. Водород — почти всегда \(+1\). Исключения — гидриды металлов \(\mathrm{NaH}\), \(\mathrm{CaH_2}\) (\(-1\)).
5. Металлы постоянных степеней: I группа (\(\mathrm{Li}\), \(\mathrm{Na}\), \(\mathrm{K}\)) \(+1\); II группа (\(\mathrm{Mg}\), \(\mathrm{Ca}\), \(\mathrm{Ba}\)) \(+2\); \(\mathrm{Al}\) \(+3\), \(\mathrm{Zn}\) \(+2\).
6. Одноатомный ион: степень окисления равна заряду иона: \(\mathrm{Na^+}\) \(+1\), \(\mathrm{S^{2-}}\) \(-2\), \(\mathrm{Fe^{3+}}\) \(+3\).
7. Правило электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна \(0\), а в многоатомном ионе — заряду иона (например, в \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) сумма равна \(-2\)).
8. Высшая степень окисления обычно равна номеру группы (для элементов главных подгрупп, кроме \(\mathrm{O}\), \(\mathrm{F}\), благородных газов); низшая = номер группы − 8 (для неметаллов).
9. Переменные степени находят расчётом по правилу 7.

Как считать: алгоритм

1. Расставить известные степени окисления.
2. Обозначить неизвестную за \(x\).
3. Составить уравнение по правилу электронейтральности.
4. Решить и проверить подстановкой.

Пример 1. \(\mathrm{H_2SO_4}\): \(2\cdot(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0\), откуда \(x = +6\).

Пример 2. \(\mathrm{KMnO_4}\): \(+1 + x + 4\cdot(-2) = 0\), значит \(x = +7\).

Пример 3. \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\): \(3\cdot(+2) + 2x + 8\cdot(-2) = 0\), то есть \(2x = 10\), \(x = +5\).

Проверка примера 3: \(6 + 2\cdot5 - 16 = 0\) — сходится, значит фосфор \(+5\) найден верно.