Урок

Сразу главное: на скриншоте видна только запись задания, а самих упражнений 3, 4, 5 со страницы 93 нет. Поэтому решить их «по существу» я пока не могу — пришли фото этой страницы. Но тему урока разберу, чтобы упражнения пошли легко.

Что нужно понять по теме

Закон Авогадро. В равных объёмах любых газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.

Следствие — молярный объём. Один моль любого газа при нормальных условиях (0 °C, 101,3 кПа) занимает один и тот же объём:

\[ V_m = 22{,}4\ \text{л/моль} \]

Отсюда три рабочие формулы, которых хватает почти для любой задачи:

\[ n = \frac{V}{V_m}, \qquad V = n \cdot V_m, \qquad m = n \cdot M \]

Схема решения: что дано (масса \(m\) или объём \(V\)) → находим количество вещества \(n\) → переводим в то, что спрашивают. Если в задаче сравнивают два газа, объёмы относятся как количества вещества: \( \frac{V_1}{V_2} = \frac{n_1}{n_2} \).

Пример (с моими числами, не из учебника): какой объём займут 8 г кислорода \(\mathrm{O_2}\) при н. у.? \(M(\mathrm{O_2}) = 32\) г/моль, \(n = 8/32 = 0{,}25\) моль, \(V = 0{,}25 \cdot 22{,}4 = 5{,}6\) л. Проверил — сходится.

Про кислоты со страницы 75

Выписать нужно именно те кислоты, что в вашей таблице — я её не вижу. Ориентир по 8 классу:

• \(\mathrm{HCl}\) — хлороводородная (соляная), \(\mathrm{H_2S}\) — сероводородная
• \(\mathrm{H_2SO_4}\) — серная, \(\mathrm{H_2SO_3}\) — сернистая
• \(\mathrm{HNO_3}\) — азотная, \(\mathrm{H_2CO_3}\) — угольная
• \(\mathrm{H_3PO_4}\) — фосфорная, \(\mathrm{H_2SiO_3}\) — кремниевая

Правило чтения названий: кислородсодержащие на «-ная» — высшая степень окисления элемента, на «-истая» — низшая; бескислородные читаются как «-водородная».

Пришли фото страницы 93 — разберу упражнения 3, 4, 5 по шагам.