стр 75 выписать в тетрадь названия кислот и учить наизусть формулы выполнить в тетради упр 3,4,5 стр 93
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Тема: Закон Авогадро. Молярный объём газов
стр 75 выписать в тетрадь названия кислот и учить наизусть формулы выполнить в тетради упр 3,4,5 стр 93
Кратко
На скриншоте видно только текст домашнего задания, а самих упражнений (3, 4, 5 на с. 93) нет. Поэтому решить их прямо сейчас нельзя — нужны их условия. Но само задание и тему я разобрал, а ниже объяснил принцип, который почти наверняка понадобится.
Что записано в задании
- Тема урока: «Закон Авогадро. Молярный объём газов».
- С. 75: выписать в тетрадь названия кислот и выучить наизусть их формулы.
- С. 93: выполнить в тетради упражнения 3, 4, 5.
Что нужно знать по теме (пригодится для упр. 3–5)
Закон Авогадро: в равных объёмах любых газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.
Следствие, которое и используют в задачах: 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.: \(0\ ^\circ\text{C}\), \(1\) атм) занимает объём
\[ V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}. \]
Основные формулы:
\[ n = \frac{V}{V_m}, \qquad V = n \cdot V_m, \qquad N = n \cdot N_A, \qquad N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}. \]
Как рассуждать в типовой задаче (данные выдуманы — это только образец хода мысли):
- Дано \(V = 44{,}8\) л газа при н. у. Найти \(n\).
- Подставляем: \( n = \dfrac{44{,}8}{22{,}4} = 2\) моль.
- Если спросят число молекул: \( N = 2 \cdot 6{,}02 \cdot 10^{23} = 1{,}204 \cdot 10^{24} \).
- Проверка: обратный переход \( V = n \cdot V_m = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8 \) л — совпало.
Смысл простой: объём газа ↔ количество вещества пересчитываются через постоянную \(22{,}4\) л/моль, а масса — через молярную массу \(M\) (\(m = n \cdot M\)).
По кислотам ориентир для повторения: \( \mathrm{HCl}\), \( \mathrm{H_2SO_4}\), \( \mathrm{HNO_3}\), \( \mathrm{H_3PO_4}\), \( \mathrm{H_2CO_3}\), \( \mathrm{H_2S}\) — но точный список нужен со страницы 75 твоего учебника, выдумывать его за учебник я не буду.
Чтобы я решил упражнения 3, 4, 5: пришли, пожалуйста, фото страницы 93 — по нему я разберу каждое задание по шагам.
Обсуждение
4 сообщенияСтр. 75 — список кислот для тетради
Это ровно то, что просили выписать. Переписывай в тетрадь в таком виде:
| Формула | Название |
|---|---|
| \( \mathrm{HCl} \) | соляная, или хлороводородная, кислота |
| \( \mathrm{H_2S} \) | сероводородная кислота |
| \( \mathrm{H_2SO_3} \) | сернистая кислота |
| \( \mathrm{H_2SO_4} \) | серная кислота |
| \( \mathrm{HNO_2} \) | азотистая кислота |
| \( \mathrm{HNO_3} \) | азотная кислота |
| \( \mathrm{H_2CO_3} \) | угольная кислота |
| \( \mathrm{H_2SiO_3} \) | кремниевая кислота |
| \( \mathrm{H_3PO_4} \) | фосфорная кислота |
Отдельно выпиши определение (оно в рамке внизу страницы):
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Как запомнить формулы, а не зубрить вслепую
Шаг 1. Раздели на две группы. Бескислородные всего две: \( \mathrm{HCl} \) и \( \mathrm{H_2S} \). Остальные семь содержат кислород — их удобно запоминать парами «одно и то же, но с разным числом атомов кислорода».
Шаг 2. Держи в голове пары с суффиксами. Суффикс -ист- — меньше кислорода, суффикс -н- — больше:
\[ \mathrm{H_2SO_3} \ (\text{сернистая}) \;\to\; \mathrm{H_2SO_4} \ (\text{серная}) \] \[ \mathrm{HNO_2} \ (\text{азотистая}) \;\to\; \mathrm{HNO_3} \ (\text{азотная}) \]
Шаг 3. Проверяй себя по водороду. Водород в формуле стоит первым, и его число равно заряду кислотного остатка: у \( \mathrm{H_2SO_4} \) остаток \( \mathrm{SO_4^{2-}} \) — значит, два водорода; у \( \mathrm{H_3PO_4} \) остаток \( \mathrm{PO_4^{3-}} \) — три водорода. Если число водородов «не сходится» с остатком — формула записана неверно.
Шаг 4. Самопроверка: закрой правый столбец и назови кислоты по формулам, потом наоборот. Кто спотыкается на \( \mathrm{H_2SiO_3} \) и \( \mathrm{H_3PO_4} \) — повтори именно их, они выбиваются из «двоек».
Про опыт 14 (если спросят на уроке)
В растворах кислот лакмус краснеет, метилоранж тоже меняет окраску на красно-розовую — поэтому эти вещества и называют индикаторами (указателями). Пробовать кислоты на вкус, как лимон, категорически нельзя — это и написано в первом абзаце параграфа.
Что осталось
Упражнения 3, 4, 5 на с. 93 я пока решить не могу — этой страницы на фото нет. Пришли фото с. 93, и я разберу каждое задание по шагам.
Сколько элементов в химии
Кратко
118 химических элементов — столько клеток в современной таблице Менделеева. Последний, 118-й, — оганесон (\( \mathrm{Og} \)); он официально получил название в 2016 году, и с тех пор список не менялся.
Полезные уточнения
- В природе на Земле встречаются элементы с 1-го (\( \mathrm{H} \)) по 94-й (\( \mathrm{Pu} \)), причём технеций (43) и прометий (61) — лишь в ничтожных следах. Все элементы с 95-го и дальше получены искусственно в лабораториях.
- Устойчивых элементов (у которых есть стабильные изотопы) около 80; остальные радиоактивны.
Как считать самому, не заучивая число
Номер элемента = заряд ядра = число протонов в атоме. Поэтому «сколько элементов» видно прямо по таблице: последний номер и есть ответ.
\[ ^{A}_{Z}\mathrm{X}: \quad Z \text{ — протоны (номер элемента)}, \quad A = Z + N \text{ — нуклоны} \]
Например, у \( ^{23}_{11}\mathrm{Na} \): 11 протонов, значит, это элемент № 11 — натрий, а нейтронов \( 23 - 11 = 12 \).
Важное различие (частая ошибка на контрольных)
Химический элемент ≠ простое вещество. Элемент кислород один, а простых веществ, им образованных, два: \( \mathrm{O_2} \) и \( \mathrm{O_3} \). Поэтому на вопрос «сколько элементов» отвечают 118, а вот «сколько простых веществ» — вопрос открытый, их известно гораздо больше.
Если нужно, могу показать, как быстро определять число протонов, нейтронов и электронов для любого элемента — это пригодится и в упражнениях на с. 93.
