1. Используя схему 3, запишите четыре формулы оксидов хлора — бинарных соединений хлора с кислородом.

Question

Реши задание на изображении

Расшифровка фото нейросетью:
Проверьте свои знания

2. Железо образует с серой два соединения. Используя схему 3, составьте формулы этих соединений и дайте их названия. Определите массовую долю железа в каждом соединении.

3. Запишите формулы оксидов углерода(II) и (IV). Рассчитайте массовые доли элементов в них и дайте названия соединений.

4. Назовите вещества, формулы которых: $PCl_3$, $SO_2$, $CS_2$, $Cu_2O$, $KCl$, $SO_3$.

Answer

Краткие ответы

1. $Cl_2O$, $Cl_2O_3$, $Cl_2O_5$, $Cl_2O_7$.

2. $FeS$ — сульфид железа(II), $\omega(Fe) \approx 63{,}6\%$; $Fe_2S_3$ — сульфид железа(III), $\omega(Fe) \approx 53{,}8\%$.

3. $CO$ — оксид углерода(II): $\omega(C) \approx 42{,}9\%$, $\omega(O) \approx 57{,}1\%$; $CO_2$ — оксид углерода(IV): $\omega(C) \approx 27{,}3\%$, $\omega(O) \approx 72{,}7\%$.

4. $PCl_3$ — хлорид фосфора(III); $SO_2$ — оксид серы(IV); $CS_2$ — сульфид углерода(IV); $Cu_2O$ — оксид меди(I); $KCl$ — хлорид калия; $SO_3$ — оксид серы(VI).

Разбор

Схемы 3 на фото нет, поэтому я взял стандартные валентности из этой темы: хлор — I, III, V, VII; железо — II, III; сера — II; кислород — II. Если в вашей схеме другой набор, способ решения тот же.

Правило валентности. В бинарном соединении $A_xB_y$ общее число единиц валентности у обоих элементов одинаково:
$$
x \cdot V(A) = y \cdot V(B).
$$
Индексы обратно пропорциональны валентностям. Чтобы вывести формулу, находят наименьшее общее кратное (НОК) валентностей и делят его на каждую валентность.

Задание 1.

$Cl(I)$, $O(II)$: НОК $= 2$, формула $Cl_2O$.

$Cl(III)$, $O(II)$: НОК $= 6$, формула $Cl_2O_3$.

$Cl(V)$, $O(II)$: НОК $= 10$, формула $Cl_2O_5$.

$Cl(VII)$, $O(II)$: НОК $= 14$, формула $Cl_2O_7$.

Проверка: $2 \cdot 1 = 1 \cdot 2$; $2 \cdot 3 = 3 \cdot 2$; $2 \cdot 5 = 5 \cdot 2$; $2 \cdot 7 = 7 \cdot 2$.

Задание 2.

$Fe(II)$, $S(II)$: $FeS$ — сульфид железа(II).

$Fe(III)$, $S(II)$: НОК $= 6$, $Fe_2S_3$ — сульфид железа(III).

Массовая доля элемента:
$$
\omega = \frac{n \cdot A_r}{M_r}.
$$
Для $FeS$: $M_r = 56 + 32 = 88$,
$$
\omega(Fe) = \frac{56}{88} \approx 0{,}636 = 63{,}6\%.
$$
Для $Fe_2S_3$: $M_r = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 32 = 208$,
$$
\omega(Fe) = \frac{112}{208} \approx 0{,}538 = 53{,}8\%.
$$

Задание 3.
$CO$: $M_r = 12 + 16 = 28$.
$$
\omega(C) = \frac{12}{28} \approx 42{,}9\%, \quad \omega(O) = \frac{16}{28} \approx 57{,}1\%.
$$
Название: оксид углерода(II).

$CO_2$: $M_r = 12 + 2 \cdot 16 = 44$.
$$
\omega(C) = \frac{12}{44} \approx 27{,}3\%, \quad \omega(O) = \frac{32}{44} \approx 72{,}7\%.
$$
Название: оксид углерода(IV).

Задание 4.
Название бинарного соединения строят от более электроотрицательного элемента: оксид, хлорид, сульфид; второй элемент ставят в родительный падеж. Переменную валентность указывают римской цифрой в скобках.

$PCl_3$ — хлорид фосфора(III).

$SO_2$ — оксид серы(IV).

$CS_2$ — сульфид углерода(IV).

$Cu_2O$ — оксид меди(I).

$KCl$ — хлорид калия (у калия валентность постоянная I, скобки не нужны).

$SO_3$ — оксид серы(VI).

Проверка
Суммы массовых долей дают 100%: $42{,}9 + 57{,}1 = 100$; $27{,}3 + 72{,}7 = 100$. Произведения валентности на индекс в каждой формуле одинаковы для обоих элементов.