1. Используя схему 3, запишите четыре формулы оксидов хлора — бинарных соединений хлора с кислородом.

Question

Реши задание на изображении

Расшифровка фото нейросетью:
Проверьте свои знания

2. Железо образует с серой два соединения. Используя схему 3, составьте формулы этих соединений и дайте их названия. Определите массовую долю железа в каждом соединении.

3. Запишите формулы оксидов углерода(II) и (IV). Рассчитайте массовые доли элементов в них и дайте названия соединений.

4. Назовите вещества, формулы которых: $\mathrm{PCl_3}$, $\mathrm{SO_2}$, $\mathrm{CS_2}$, $\mathrm{Cu_2O}$, $\mathrm{KCl}$, $\mathrm{SO_3}$.

Answer

На фото нет схемы 3, поэтому в №1–2 я использую стандартные школьные валентности: $\mathrm{Cl}$ — I, III, V, VII; $\mathrm{Fe}$ — II, III; $\mathrm{O}$ и $\mathrm{S}$ — II.

Кратко

1. $\mathrm{Cl_2O}$, $\mathrm{Cl_2O_3}$, $\mathrm{Cl_2O_5}$, $\mathrm{Cl_2O_7}$.

2. $\mathrm{FeS}$ — сульфид железа(II), $w(\mathrm{Fe})\approx 63{,}6\%$; $\mathrm{Fe_2S_3}$ — сульфид железа(III), $w(\mathrm{Fe})\approx 53{,}8\%$.

3. $\mathrm{CO}$: $w(\mathrm{C})\approx 42{,}9\%$, $w(\mathrm{O})\approx 57{,}1\%$; $\mathrm{CO_2}$: $w(\mathrm{C})\approx 27{,}3\%$, $w(\mathrm{O})\approx 72{,}7\%$. Названия: оксид углерода(II) и оксид углерода(IV).

4. $\mathrm{PCl_3}$ — хлорид фосфора(III); $\mathrm{SO_2}$ — оксид серы(IV); $\mathrm{CS_2}$ — сульфид углерода(IV); $\mathrm{Cu_2O}$ — оксид меди(I); $\mathrm{KCl}$ — хлорид калия; $\mathrm{SO_3}$ — оксид серы(VI).

1. Как получаются формулы оксидов хлора

Индексы в бинарной формуле ставят «крест-накрест» по валентностям. У кислорода валентность II. Если хлор проявляет валентности I, III, V и VII, получаем:

$$
\mathrm{Cl_2O,\quad Cl_2O_3,\quad Cl_2O_5,\quad Cl_2O_7}
$$

Проверка для $\mathrm{Cl_2O_7}$: у хлора $2\cdot 7=14$, у кислорода $7\cdot 2=14$ — валентности сходятся. Это оксиды хлора(I), (III), (V) и (VII).

2. Сульфиды железа и массовая доля железа

Сера двухвалентна. С железом(II): $\mathrm{FeS}$. С железом(III): $\mathrm{Fe_2S_3}$.

Массовую долю элемента считают по формуле:

$$
w(\mathrm{E})=\frac{n\cdot A_r(\mathrm{E})}{M_r}\cdot 100\%.
$$

Для $\mathrm{FeS}$:

$$
M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88,
$$
$$
w(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\cdot100\%\approx 63{,}6\%.
$$

Для $\mathrm{Fe_2S_3}$:

$$
M_r(\mathrm{Fe_2S_3})=2\cdot56+3\cdot32=208,
$$
$$
w(\mathrm{Fe})=\frac{112}{208}\cdot100\%\approx 53{,}8\%.
$$

3. Оксиды углерода

$\mathrm{CO}$ — оксид углерода(II), или угарный газ:

$$
M_r(\mathrm{CO})=12+16=28,
$$
$$
w(\mathrm{C})=\frac{12}{28}\cdot100\%\approx 42{,}9\%,\qquad
w(\mathrm{O})=\frac{16}{28}\cdot100\%\approx 57{,}1\%.
$$

$\mathrm{CO_2}$ — оксид углерода(IV), или углекислый газ:

$$
M_r(\mathrm{CO_2})=12+32=44,
$$
$$
w(\mathrm{C})=\frac{12}{44}\cdot100\%\approx 27{,}3\%,\qquad
w(\mathrm{O})=\frac{32}{44}\cdot100\%\approx 72{,}7\%.
$$

4. Названия веществ

$\mathrm{PCl_3}$ — хлорид фосфора(III);

$\mathrm{SO_2}$ — оксид серы(IV), сернистый газ;

$\mathrm{CS_2}$ — сульфид углерода(IV), сероуглерод;

$\mathrm{Cu_2O}$ — оксид меди(I);

$\mathrm{KCl}$ — хлорид калия;

$\mathrm{SO_3}$ — оксид серы(VI).

Проверка: суммы массовых долей в каждом соединении дают $100\%$, а валентности в записанных формулах уравновешены.