1. Используя схему 3, запишите четыре формулы оксидов хлора — бинарных соединений хлора с кислородом.
Реши
Сверь числа и знаки с фото.
Проверьте свои знания
- Используя схему 3, запишите четыре формулы оксидов хлора — бинарных соединений хлора с кислородом.
- Железо образует с серой два соединения. Используя схему 3, составьте формулы этих соединений и дайте их названия. Определите массовую долю железа в каждом соединении.
- Запишите формулы оксидов углерода(II) и (IV). Рассчитайте массовые доли элементов в них и дайте названия соединениям.
- Назовите вещества, формулы которых: \(PCl_3\), \(SO_2\), \(CS_2\), \(Cu_2O\), \(KCl\), \(SO_3\).
Краткий ответ
- \(\mathrm{Cl_2O}\), \(\mathrm{Cl_2O_3}\), \(\mathrm{Cl_2O_5}\), \(\mathrm{Cl_2O_7}\).
- \(\mathrm{FeS}\) — сульфид железа(II), \(w(\mathrm{Fe})\approx63{,}6\%\); \(\mathrm{Fe_2S_3}\) — сульфид железа(III), \(w(\mathrm{Fe})\approx53{,}8\%\).
- \(\mathrm{CO}\) — оксид углерода(II), или угарный газ: \(w(\mathrm{C})=42{,}9\%\), \(w(\mathrm{O})=57{,}1\%\).
\(\mathrm{CO_2}\) — оксид углерода(IV), или углекислый газ: \(w(\mathrm{C})=27{,}3\%\), \(w(\mathrm{O})=72{,}7\%\). - \(\mathrm{PCl_3}\) — хлорид фосфора(III); \(\mathrm{SO_2}\) — оксид серы(IV); \(\mathrm{CS_2}\) — сульфид углерода(IV), или сероуглерод; \(\mathrm{Cu_2O}\) — оксид меди(I); \(\mathrm{KCl}\) — хлорид калия; \(\mathrm{SO_3}\) — оксид серы(VI).
Как понять
В бинарном соединении валентности элементов «уравнивают». Индексы удобно ставить крест-накрест, а затем сокращать: \[ \mathrm{Cl(V)+O(II)\to Cl_2O_5},\qquad \mathrm{Fe(III)+S(II)\to Fe_2S_3}. \] Для \(\mathrm{FeS}\): \(\mathrm{Fe(II)}\) и \(\mathrm{S(II)}\) дают \(\mathrm{Fe_2S_2}\), после сокращения — \(\mathrm{FeS}\).
Массовую долю элемента находят по формуле \[ w(\mathrm{E})=\frac{n\cdot A_r(\mathrm{E})}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\%, \] где \(n\) — число атомов элемента в формуле.
Для сульфидов: \[ M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88, \] \[ w(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\cdot100\%\approx63{,}6\%. \] \[ M_r(\mathrm{Fe_2S_3})=2\cdot56+3\cdot32=208, \] \[ w(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{208}\cdot100\%\approx53{,}8\%. \]
Для оксидов углерода: \[ M_r(\mathrm{CO})=12+16=28, \] \[ w(\mathrm C)=\frac{12}{28}\cdot100\%\approx42{,}9\%,\qquad w(\mathrm O)\approx57{,}1\%. \] \[ M_r(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44, \] \[ w(\mathrm C)=\frac{12}{44}\cdot100\%\approx27{,}3\%,\qquad w(\mathrm O)\approx72{,}7\%. \]
В названиях переменную валентность указывают римской цифрой в скобках. Если валентность постоянна, как у калия, цифру не пишут.
Схема 3 в кадре не видна; в пунктах 1–2 использованы стандартные валентности хлора I, III, V, VII и железа II, III.
