1. Используя схему 3, запишите четыре формулы оксидов хлора — бинарных соединений хлора с кислородом.

Question

Реши задание на изображении

Расшифровка фото нейросетью:
Проверьте свои знания

2. Железо образует с серой два соединения. Используя схему 3, составьте формулы этих соединений и дайте их названия. Определите массовую долю железа в каждом соединении.

3. Запишите формулы оксидов углерода(II) и (IV). Рассчитайте массовые доли элементов в них и дайте названия соединений.

4. Назовите вещества, формулы которых: $ \mathrm{PCl_3} $, $ \mathrm{SO_2} $, $ \mathrm{CS_2} $, $ \mathrm{Cu_2O} $, $ \mathrm{KCl} $, $ \mathrm{SO_3} $.

Answer

Схема 3 в кадр не попала. Ниже — по стандартным валентностям, которые обычно указаны в такой схеме: Cl — I, III, V, VII; O — II; Fe — II, III; S — II.

Краткий ответ

1. $\mathrm{Cl_2O}$, $\mathrm{Cl_2O_3}$, $\mathrm{Cl_2O_5}$, $\mathrm{Cl_2O_7}$.

2. $\mathrm{FeS}$ — сульфид железа(II), $w(\mathrm{Fe})\approx 63{,}6\%$;
$\mathrm{Fe_2S_3}$ — сульфид железа(III), $w(\mathrm{Fe})\approx 53{,}8\%$.

3. $\mathrm{CO}$ — оксид углерода(II): $w(\mathrm{C})\approx42{,}9\%$, $w(\mathrm{O})\approx57{,}1\%$;
$\mathrm{CO_2}$ — оксид углерода(IV): $w(\mathrm{C})\approx27{,}3\%$, $w(\mathrm{O})\approx72{,}7\%$.

4. $\mathrm{PCl_3}$ — хлорид фосфора(III); $\mathrm{SO_2}$ — оксид серы(IV); $\mathrm{CS_2}$ — сульфид углерода(IV); $\mathrm{Cu_2O}$ — оксид меди(I); $\mathrm{KCl}$ — хлорид калия; $\mathrm{SO_3}$ — оксид серы(VI).

Как это получается

Формулу бинарного соединения составляют по валентностям так, чтобы суммарные валентности элементов совпали.

Хлор(I) и кислород(II): $\mathrm{Cl_2O}$.

Хлор(III) и кислород(II): $\mathrm{Cl_2O_3}$.

Хлор(V) и кислород(II): $\mathrm{Cl_2O_5}$.

Хлор(VII) и кислород(II): $\mathrm{Cl_2O_7}$.

Для железа:

$\mathrm{Fe(II)}$ и $\mathrm{S(II)}$: $\mathrm{FeS}$;

$\mathrm{Fe(III)}$ и $\mathrm{S(II)}$: $\mathrm{Fe_2S_3}$.

Массовую долю элемента считают по формуле:

$$
w(\mathrm{Э})=\frac{n\cdot A_r(\mathrm{Э})}{M_r(\text{вещества})}
$$

Для $\mathrm{FeS}$:

$$
M_r=56+32=88,\qquad
w(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\approx0{,}636=63{,}6\%.
$$

Для $\mathrm{Fe_2S_3}$:

$$
M_r=2\cdot56+3\cdot32=208,\qquad
w(\mathrm{Fe})=\frac{112}{208}\approx0{,}538=53{,}8\%.
$$

Для $\mathrm{CO}$:

$$
M_r=12+16=28,\qquad
w(\mathrm{C})=\frac{12}{28}\approx42{,}9\%,\quad
w(\mathrm{O})\approx57{,}1\%.
$$

Для $\mathrm{CO_2}$:

$$
M_r=12+32=44,\qquad
w(\mathrm{C})=\frac{12}{44}\approx27{,}3\%,\quad
w(\mathrm{O})\approx72{,}7\%.
$$

Проверка: в каждом соединении массовые доли элементов в сумме дают $100\%$.