Рассчитайте количество анионов в растворе нитрата кальция, если в нём 4,5 моль катионов.

Краткий ответ: 9 моль анионов.

Как понять решение

1. Запишем формулу нитрата кальция: \[ \mathrm{Ca(NO_3)_2} \] При растворении он диссоциирует: \[ \mathrm{Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-} \]

2. Катион здесь — \(\mathrm{Ca^{2+}}\), анион — \(\mathrm{NO_3^-}\). По уравнению на 1 моль катионов кальция приходится 2 моль нитрат-анионов.

3. Поэтому: \[ n(\mathrm{NO_3^-}) = 2 \cdot n(\mathrm{Ca^{2+}}) = 2 \cdot 4{,}5 = 9\ \text{моль} \]

Проверка по зарядам:
\(4{,}5\) моль \(\mathrm{Ca^{2+}}\) дают заряд \(+9\), а \(9\) моль \(\mathrm{NO_3^-}\) — заряд \(-9\). Раствор электронейтрален, значит, соотношение найдено верно.