ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 12 Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы ВАРИАНТ 1

Краткие ответы

Вариант 1: № 1 — 3; № 2 — 2; № 3 — 2; «Барий реагирует» — 3; расчётная задача — кальций Ca. Вариант 2 (на фото видно только начало): первое задание — 1.

Разбор

№ 1. Be—Mg—Ca—Sr—Ba — элементы IIA-группы (2–6-й периоды). Сверху вниз:

• число энергетических уровней растёт: 2 → 3 → 4 → 5 → 6;
• радиусы атомов увеличиваются;
• металлические свойства усиливаются;
• число внешних электронов остаётся равным 2.

Поэтому верно только утверждение 3.

№ 2. \(\mathrm{CaS}\) — сульфид кальция. Кальций — типичный металл, сера — неметалл; разница электроотрицательностей большая, поэтому электроны переходят от кальция к сере и образуются ионы \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{S^{2-}}\). Связь ионная — ответ 2.

№ 3. Каждая стрелка в генетическом ряду — отдельная реакция: \[ \mathrm{SrO} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Sr(OH)_2}, \] \[ \mathrm{Sr(OH)_2} + \mathrm{CO_2} \rightarrow \mathrm{SrCO_3}\downarrow + \mathrm{H_2O}. \] Нужны вода и углекислый газ, то есть вариант 2. На фото его начало обрезано (видно только «... и \(\mathrm{CO_2}\)»), но подходит только он: KOH и NaOH — уже готовые гидроксиды и со \(\mathrm{SrO}\) не реагируют, а \(\mathrm{CaCO_3}\) не превратит гидроксид стронция в карбонат.

«Барий реагирует». Барий — активный щёлочноземельный металл, при нагревании реагирует с неметаллами: \[ 3\mathrm{Ba} + \mathrm{N_2} \rightarrow \mathrm{Ba_3N_2}, \] \[ \mathrm{Ba} + \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{BaS}. \] Ответ 3. Вариант 2 не подходит: с водой барий реагирует, но с серной кислотой реакция быстро прекращается из-за нерастворимой плёнки \(\mathrm{BaSO_4}\). С \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{CaO}\) и \(\mathrm{SiO_2}\) барий не реагирует.

Расчётная задача. Для щёлочноземельного металла: \[ \mathrm{X} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{X(OH)_2} + \mathrm{H_2}\uparrow. \] \[ n(\mathrm{H_2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{4{,}48}{22{,}4} = 0{,}2 \text{ моль}. \] По уравнению \(n(\mathrm{X}) = n(\mathrm{H_2}) = 0{,}2\) моль. Тогда \[ M(\mathrm{X}) = \frac{m}{n} = \frac{8}{0{,}2} = 40 \text{ г/моль}. \] Это кальций (\(A_r = 40\)). Проверка: 8 г Ca — это 0,2 моль; они дают 0,2 моль \(\mathrm{H_2}\), то есть \(0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48\) л. Сходится.

Вариант 2. Оксиды щёлочноземельных металлов в промышленности получают обжигом карбонатов: \[ \mathrm{CaCO_3} \xrightarrow{t} \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2}\uparrow. \] Ответ 1; остальные варианты на фото обрезаны.