сделай так же только с другими по химии

Кратко

В тетради у тебя сделан 3-й период: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar — конфигурации + электронно-графические схемы. Ниже — то же самое, но для других элементов: весь 2-й период (Li–Ne, тоже 8 элементов) и дополнительно K и Ca.

Правила, по которым это делается

1. Порядок заполнения подуровней по энергии: \[1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p\]
2. Число электронов = порядковый номер (заряд ядра).
3. Принцип Паули: в одной ячейке-орбитали максимум два электрона, и они противоположны: ↑↓.
4. Правило Хунда: внутри подуровня сначала по одному электрону в каждую ячейку (↑ _ _), и только потом они спариваются.

Готовые записи

Li (3) — \(1s^2 2s^1\) 1s: ↑↓ | 2s: ↑

Be (4) — \(1s^2 2s^2\) 1s: ↑↓ | 2s: ↑↓

B (5) — \(1s^2 2s^2 2p^1\) 1s: ↑↓ | 2s: ↑↓ | 2p: ↑ _ _

C (6) — \(1s^2 2s^2 2p^2\) 1s: ↑↓ | 2s: ↑↓ | 2p: ↑ ↑ _

N (7) — \(1s^2 2s^2 2p^3\) 1s: ↑↓ | 2s: ↑↓ | 2p: ↑ ↑ ↑

O (8) — \(1s^2 2s^2 2p^4\) 1s: ↑↓ | 2s: ↑↓ | 2p: ↑↓ ↑ ↑

F (9) — \(1s^2 2s^2 2p^5\) 1s: ↑↓ | 2s: ↑↓ | 2p: ↑↓ ↑↓ ↑

Ne (10) — \(1s^2 2s^2 2p^6\) 1s: ↑↓ | 2s: ↑↓ | 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓

K (19) — \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\), т. е. [Ar]\(4s^1\) …3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓ | 4s: ↑ (важно: у K электрон идёт в 4s, а не в 3d — 4s энергетически выгоднее)

Ca (20) — [Ar]\(4s^2\) …3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓ | 4s: ↑↓

Проверка

Считаем стрелки — их сумма должна равняться порядковому номеру: Li 3, Be 4, B 5, C 6, N 7, O 8, F 9, Ne 10, K 19, Ca 20. У всех сходится.

Ещё удобный ориентир: номер периода = число электронных слоёв, номер группы (главной подгруппы) = число электронов на внешнем слое. Например, у F группа VII → \(2s^2 2p^5\) — до октета не хватает одного электрона, поэтому F одновалентен.

Если понадобятся элементы с d-электронами (Sc–Zn), порядок тот же, но там 4s заполняется раньше 3d, а у Cr и Cu есть исключения — скажи, разберём отдельно.