1. Укажите окислитель и [обрезано] реакциях: а) Br₂ + KI → KBr + I₂;

Краткий ответ: окислитель — \(\mathrm{Br_2}\), восстановитель — \(\mathrm{KI}\) (точнее, ион \(\mathrm{I^-}\)).

Как понять:

1. Сначала уравняем реакцию: \[ \mathrm{Br_2 + 2KI \rightarrow 2KBr + I_2}. \]

2. Смотрим, какие степени окисления меняются:

• у брома: \(0 \rightarrow -1\);
• у иода: \(-1 \rightarrow 0\).

3. Бром принимает электроны: \[ \mathrm{Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^-} \] Бром восстанавливается, значит, \(\mathrm{Br_2}\) — окислитель.

4. Иод отдаёт электроны: \[ \mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2} \] Иод окисляется, значит, \(\mathrm{KI}\) — восстановитель.

Калий \(\mathrm{K^+}\) степень окисления не меняет.

Проверка: слева и справа по 2 атома брома, калия и иода; число принятых и отданных электронов одинаково — 2.

На фото полностью виден пункт а); пункт б) обрезан.