10. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Выберите реакции обмена.

Кратко: коэффициенты расставлены ниже; реакции обмена — е, ж, з, и.

а) \(2\mathrm{H_2O_2}\to 2\mathrm{H_2O}+\mathrm{O_2}\uparrow\)

б) \(2\mathrm{Na}+\mathrm{S}\to \mathrm{Na_2S}\)

в) \(\mathrm{N_2}+3\mathrm{H_2}\to 2\mathrm{NH_3}\uparrow\)

г) \(\mathrm{CO_2}+2\mathrm{Mg}\to 2\mathrm{MgO}+\mathrm{C}\downarrow\)

д) \(2\mathrm{Al}+3\mathrm{H_2SO_4}\to \mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2}\uparrow\)

е) \(\mathrm{MgO}+2\mathrm{HNO_3}\to \mathrm{Mg(NO_3)_2}+\mathrm{H_2O}\)

ж) \(3\mathrm{Ca(OH)_2}+2\mathrm{H_3PO_4}\to \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{H_2O}\)

з) \(\mathrm{BaCl_2}+\mathrm{Na_2CO_3}\to \mathrm{BaCO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}\)

и) \(\mathrm{Pb(NO_3)_2}+2\mathrm{KOH}\to \mathrm{Pb(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{KNO_3}\)

к) \(\mathrm{H_2S}+\mathrm{Br_2}\to 2\mathrm{HBr}+\mathrm{S}\)

л) \(2\mathrm{NaNO_3}\to 2\mathrm{NaNO_2}+\mathrm{O_2}\uparrow\)

м) \(3\mathrm{H_2O}+\mathrm{P_2O_5}\to 2\mathrm{H_3PO_4}\)

н) \(\mathrm{SiCl_4}+2\mathrm{Zn}\to \mathrm{Si}+2\mathrm{ZnCl_2}\)

о) \(2\mathrm{NO}+\mathrm{O_2}\to 2\mathrm{NO_2}\uparrow\)

Почему именно так

Реакция обмена — это реакция двух сложных веществ, которые обмениваются составными частями:

\[ AB+CD\to AD+CB \]

По этому признаку подходят е, ж, з, и. Остальные реакции: а и л — разложение; б, в, м, о — соединение; г, д, к, н — замещение, потому что в них участвует простое вещество.

Проверка коэффициентов

Например, для реакции с алюминием:

\[ 2\mathrm{Al}+3\mathrm{H_2SO_4}\to \mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2}\uparrow \]

Слева и справа: \(\mathrm{Al}\) — 2 и 2, \(\mathrm{S}\) — 3 и 3, \(\mathrm{H}\) — 6 и 6, \(\mathrm{O}\) — 12 и 12. Значит, коэффициенты подобраны верно.

Стрелки \(\uparrow\) и \(\downarrow\) показывают газ и осадок; на коэффициенты они не влияют.