Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» 9 класс. ВАРИАНТ 2
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» 9 класс
ВАРИАНТ 2
А1. Какое из веществ не является электролитом: 1)этиловый спирт; 2)соляная кислота; 3)гидроксид натрия; 4)хлорид калия.
А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к аноду: 1)катионы; 2)анионы; 3)атомы; 4)электроны.
А3. Верны ли следующие суждения: А. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды. Б. Щёлочи — это электролиты, которые диссоциируют в водных растворах и расплавах на катионы металла и гидроксид-анионы. 1)верно только суждение А; 2)верно только суждение Б; 3)оба суждения верны; 4)оба суждения неверны.
А4. Соляная кислота взаимодействует с одним из веществ: 1)ртуть; 2)гидроксид калия; 3)оксид углерода (IV); 4)нитрат калия.
А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых: 1)CuSO4 и Fe(OH)2; 2)CuSO4 и NaOH; 3)Cu(OH)2 и NaCl; 4)NaOH и CuO.
А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы: 1)Al3+; SO42-; Na+; NO3-; 2)Ca2+; NO3-; K+; OH-; 3)Ba2+; Br-; Mg2+; PO43-; 4)Cu2+; I-; S2-; Ag+.
А7. Кислоты в растворах диссоциируют на: 1)катионы металла и анионы кислотного остатка 2)катионы водорода и анионы кислотного остатка 3)катионы металла и анионы гидроксогруппы 4)катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка
А8. При диссоциации Na2SO4 образуются катионы: 1)2Na+ 2)2SO4 2- 3)SO4 2- 4)Na+
А9. В кислой среде лакмус: 1)красный 2)синий 3)не изменяет цвет 4)фиолетовый
А10. Слабым электролитом является: 1)KOH 2)Ca(OH)2 3)H2CO3 4)LiBr
ЧАСТЬ В (развернутый ответ)
В1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящих между растворами следующих веществ (укажите признак): 1)FeCl3 + KOH → 2)K2SO3 + HNO3 →
В2. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO2 + H2O
Решил весь вариант. Кратко: А1 — 1, А2 — 2, А3 — 3, А4 — 2, А5 — 2, А6 — 1, А7 — 2, А8 — 1, А9 — 1, А10 — 3.
Почему так
- А1 — 1. Этиловый спирт не распадается на ионы, поэтому не является электролитом. HCl, NaOH и KCl — электролиты.
- А2 — 2. К аноду движутся отрицательно заряженные ионы — анионы.
- А3 — 3. Оба суждения верны: щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды; при диссоциации оснований образуются катионы металла и гидроксид-ионы.
- А4 — 2. Реакция нейтрализации: \[ \mathrm{HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O} \]
- А5 — 2. Взаимодействуют \(\mathrm{CuSO_4}\) и \(\mathrm{NaOH}\), выпадает осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\): \[ \mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \]
- А6 — 1. В этом наборе нет ионов, которые дают осадок или газ. В остальных вариантах есть «несовместимые» пары ионов.
- А7 — 2. Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка: \[ \mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-} \]
- А8 — 1. При диссоциации сульфата натрия образуются два катиона натрия: \[ \mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}} \]
- А9 — 1. В кислой среде лакмус краснеет.
- А10 — 3. \(\mathrm{H_2CO_3}\) — слабая кислота, слабый электролит. \(\mathrm{KOH}\), \(\mathrm{Ca(OH)_2}\), \(\mathrm{LiBr}\) относят к сильным электролитам.
Часть B
B1. Реакции ионного обмена
1) \(\mathrm{FeCl_3 + KOH}\)
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl} \]
Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{Fe^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-} \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]
Признак реакции: выпадение бурого осадка \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).
2) \(\mathrm{K_2SO_3 + HNO_3}\)
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{K_2SO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + SO_2\uparrow + H_2O} \]
Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{2K^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2K^+ + 2NO_3^- + SO_2\uparrow + H_2O} \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O} \]
Признак реакции: выделение газа \(\mathrm{SO_2}\) с резким запахом.
B2. Электронный баланс
\[ \mathrm{ZnS + 8HNO_3 \rightarrow ZnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O} \]
Электронный баланс: \[ \mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}} \quad | \times 1 \] \[ \mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}} \quad | \times 8 \]
- Восстановитель: \(\mathrm{ZnS}\), точнее сера со степенью окисления \(-2\).
- Окислитель: \(\mathrm{HNO_3}\), точнее азот со степенью окисления \(+5\).
Проверка по атомам кислорода: слева \(8 \cdot 3 = 24\), справа \(4 + 16 + 4 = 24\). Уравнение сбалансировано.
