4. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
- Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции \[Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_{3}\]
- \(AlPO_{4}\) 4) \(Al_{2}(SO_{4})_{3}\)
- \(Cu(OH)_{2}\) 5) \(NaOH\) (недост.)
- \(NaOH\) (изб.) 6) \(Al(OH)_{3}\)
- Выберите две группы веществ, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции \[2H^{+} + CO_{3}^{2-} = CO_{2} + H_{2}O\]
- \(Ca(OH)_{2}\) и \(CO_{2}\) 4) \(CaCO_{3}\) и \(H_{2}S\)
- \(HNO_{3}\) и \(Li_{2}CO_{3}\) 5) \(HCl\) и \(BaCO_{3}\)
- \(H_{2}S\) и \(Na_{2}CO_{3}\) 6) \(K_{2}CO_{3}\) и \(H_{2}SO_{4}\)
- Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции \[SO_{3}^{2-} + 2H^{+} = H_{2}O + SO_{2}\]
- \(K_{2}SO_{3}\) 4) \(Na_{2}S\)
- \(HF\) 5) \(SO_{3}\)
- \(H_{2}SO_{4}\) 6) \(CaSO_{3}\)
- Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции \[Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\]
- нитрат меди(II) 4) сульфид железа(II)
- гидроксокарбонат меди(II) 5) сульфид натрия
- сероводород 6) фосфат меди(II)
- Выберите два ряда веществ, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции \[2H^{+} + CO_{3}^{2-} = CO_{2} + H_{2}O\]
- серная кислота и карбонат кальция
- угольная кислота и карбонат натрия
- азотная кислота и карбонат калия
- гидроксид бария и оксид углерода(IV)
- карбонат цезия и хлорная кислота
- карбонат магния и кремниевая кислота
Кратко: ответы
- №4 — 4 и 5: \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) и \(\mathrm{NaOH}\) (недост.)
- №5 — 2 и 6: \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{Li_2CO_3}\); \(\mathrm{K_2CO_3}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\)
- №6 — 1 и 3: \(\mathrm{K_2SO_3}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\)
- №7 — 1 и 5: нитрат меди(II) и сульфид натрия
- №8 — 3 и 5: азотная кислота и карбонат калия; карбонат цезия и хлорная кислота
Принцип: как читать сокращённое ионное уравнение
Сокращённое ионное уравнение — это «скелет» реакции. Из полного ионного уравнения вычёркивают ионы, которые есть и слева, и справа (ионы-«зрители»). Поэтому, чтобы подобрать вещества, проверяй два условия:
- Нужные ионы должны реально быть в растворе. Сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, щёлочи) пишут ионами. Нерастворимые соли, оксиды, слабые кислоты, вода пишутся молекулами — они нужных ионов не дают.
- Продукт должен уходить из сферы реакции — осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода). Иначе сокращать нечего.
Разбор по номерам
№4. \(\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3\downarrow}\) Нужны растворимая соль алюминия и щёлочь. Подходит \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) + \(\mathrm{NaOH}\). Важна пометка «недост.»: при избытке щёлочи осадок растворяется (\(\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-}\)), и уравнение было бы другим. Не подходят: \(\mathrm{AlPO_4}\) и \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — нерастворимы, \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — не даёт \(\mathrm{Al^{3+}}\).
№5 и №8. \(\mathrm{2H^+ + CO_3^{2-} = CO_2\uparrow + H_2O}\) Нужны сильная кислота (даёт \(\mathrm{H^+}\)) и растворимый карбонат (даёт \(\mathrm{CO_3^{2-}}\)). Не подходят: \(\mathrm{H_2S}\), \(\mathrm{H_2CO_3}\), \(\mathrm{H_2SiO_3}\) — слабые кислоты, пишутся молекулами; \(\mathrm{CaCO_3}\), \(\mathrm{BaCO_3}\), \(\mathrm{MgCO_3}\) — нерастворимые карбонаты; \(\mathrm{CO_2}\) — это продукт, а не карбонат-ион; \(\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2}\) даёт карбонат кальция, а не газ с водой.
№6. \(\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ = H_2O + SO_2\uparrow}\) Растворимый сульфит + сильная кислота: \(\mathrm{K_2SO_3 + H_2SO_4}\). \(\mathrm{HF}\) — слабая кислота, \(\mathrm{CaSO_3}\) нерастворим, \(\mathrm{Na_2S}\) даёт \(\mathrm{H_2S}\), а \(\mathrm{SO_3}\) — оксид, а не сульфит-ион.
№7. \(\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\downarrow}\) Растворимая соль меди(II) + растворимый сульфид: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2 + Na_2S}\). Сероводород — слабый электролит (его уравнение \(\mathrm{Cu^{2+} + H_2S = CuS + 2H^+}\)), \(\mathrm{FeS}\), \(\mathrm{Cu_3(PO_4)_2}\) и гидроксокарбонат меди(II) нерастворимы.
Проверка
- №4: \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4}\) → после сокращения \(\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3}\) ✔
- №5: \(\mathrm{2HNO_3 + Li_2CO_3 = 2LiNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}\); \(\mathrm{K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}\) ✔
- №6: \(\mathrm{K_2SO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}\) ✔
- №7: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2 + Na_2S = CuS\downarrow + 2NaNO_3}\) ✔
- №8: \(\mathrm{2HNO_3 + K_2CO_3 = 2KNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}\); \(\mathrm{Cs_2CO_3 + 2HClO_4 = 2CsClO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}\) ✔
