Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» 9 класс ВАРИАНТ 1
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» 9 класс ВАРИАНТ 1
А1. Какое из веществ является электролитом:
- сахар; 2) поваренная соль; 3) этиловый спирт; 4) оксид кремния. А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к катоду:
- катионы; 2) атомы; 3) анионы; 4) электроны. А3. Верны ли следующие суждения: А. Реакции ионного обмена возможны в том случае, если: выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество. Б. Электролитами являются вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
- верно только суждение А; 2) верно только суждение Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А4. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с одним из веществ:
- цинк; 2) карбонат калия; 3) медь; 4) гидроксид железа (III). А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых:
- \( \mathrm{HCl} \) и \( \mathrm{H_2SO_4} \); 2) \( \mathrm{CaCO_3} \) и \( \mathrm{NaCl} \); 3) \( \mathrm{CaCO_3} \) и \( \mathrm{HCl} \); 4) \( \mathrm{NaOH} \) и \( \mathrm{CaCl_2} \). А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы:
- \( \mathrm{Fe^{3+}} \); \( \mathrm{SO_4^{2-}} \); \( \mathrm{K^+} \); \( \mathrm{NO_3^-} \); 2) \( \mathrm{Ba^{2+}} \); \( \mathrm{NO_3^-} \); \( \mathrm{NH_4^+} \); \( \mathrm{SO_4^{2-}} \); 3) \( \mathrm{Zn^{2+}} \); \( \mathrm{Cl^-} \); \( \mathrm{Fe^{2+}} \); \( \mathrm{OH^-} \); 4) \( \mathrm{Cu^{2+}} \); \( \mathrm{Br^-} \); \( \mathrm{S^{2-}} \); \( \mathrm{Ag^+} \). А7. Основания в растворах диссоциируют на:
- катионы металла и анионы кислотного остатка
- катионы водорода и анионы кислотного остатка
- катионы металла и анионы гидроксогруппы
- катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка А8. При диссоциации \( \mathrm{BaCl_2} \) образуются анионы:
- \( \mathrm{2Cl^-} \); 2) \( \mathrm{Ba^{2+}} \); 3) \( \mathrm{Ba^{2+}} \); 4) \( \mathrm{Cl^-} \) А9. В щелочной среде лакмус:
- красный 2) синий 3) не изменяет цвет 4) фиолетовый А10. Сильный электролит:
- \( \mathrm{AgCl} \) 2) \( \mathrm{H_2SO_4} \) 3) \( \mathrm{Cu(OH)_2} \) 4) \( \mathrm{MgS} \)
ЧАСТЬ В (развернутый ответ)
В1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящих между растворами следующих веществ (укажите признак):
- \( \mathrm{Pb(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \to} \)
- \( \mathrm{K_2CO_3 + HCl \to} \) В2. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: \( \mathrm{HCl + HNO_3 \to Cl_2 + NO + H_2O} \)
Я решил весь вариант, который виден на фото.
| № | Ответ |
|---|---|
| А1 | 2 — поваренная соль |
| А2 | 1 — катионы |
| А3 | 3 — верны оба суждения |
| А4 | 3 — медь |
| А5 | 3 — \(\mathrm{CaCO_3}\) и \(\mathrm{HCl}\) |
| А6 | 1 |
| А7 | 3 |
| А8 | 1 — хлорид-ионы \(\mathrm{Cl^-}\); в уравнении их два: \(\mathrm{2Cl^-}\) |
| А9 | 2 — синий |
| А10 | 2 — \(\mathrm{H_2SO_4}\) |
Коротко почему:
- А1: электролиты — растворимые соли, кислоты, щёлочи. \(\mathrm{NaCl}\) распадается на ионы.
- А2: катод — отрицательный электрод, к нему движутся положительные ионы, то есть катионы.
- А4: медь стоит после водорода в ряду активности, поэтому с разбавленной \(\mathrm{H_2SO_4}\) не реагирует.
- А5: \(\mathrm{CaCO_3+HCl}\) даёт газ \(\mathrm{CO_2}\), поэтому реакция идёт.
- А6: в варианте 1 все ионы совместимы. В остальных вариантах образуются осадки: \(\mathrm{BaSO_4}\), \(\mathrm{Zn(OH)_2}\), \(\mathrm{Fe(OH)_2}\), \(\mathrm{AgBr}\), \(\mathrm{Ag_2S}\) и другие.
- А7: основания диссоциируют на катионы металла и гидроксид-ионы \(\mathrm{OH^-}\).
- А8: \(\mathrm{BaCl_2 \to Ba^{2+}+2Cl^-}\), анион — \(\mathrm{Cl^-}\).
- А9: в щелочной среде лакмус синеет.
- А10: \(\mathrm{H_2SO_4}\) — сильная кислота, сильный электролит.
В1
1) \(\mathrm{Pb(NO_3)_2+Na_2SO_4}\)
Молекулярное:
\[ \mathrm{Pb(NO_3)_2+Na_2SO_4 \to PbSO_4\downarrow+2NaNO_3} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Pb^{2+}+2NO_3^-+2Na^+ +SO_4^{2-} \to PbSO_4\downarrow+2Na^+ +2NO_3^-} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{Pb^{2+}+SO_4^{2-} \to PbSO_4\downarrow} \]
Признак: белый осадок \(\mathrm{PbSO_4}\).
2) \(\mathrm{K_2CO_3+HCl}\)
Молекулярное:
\[ \mathrm{K_2CO_3+2HCl \to 2KCl+CO_2\uparrow+H_2O} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{2K^+ +CO_3^{2-}+2H^+ +2Cl^- \to 2K^+ +2Cl^-+CO_2\uparrow+H_2O} \]
Сокращённое:
\[ \mathrm{CO_3^{2-}+2H^+ \to CO_2\uparrow+H_2O} \]
Признак: выделяется газ \(\mathrm{CO_2}\).
В2
\[ \mathrm{6HCl+2HNO_3 \to 3Cl_2+2NO+4H_2O} \]
Электронный баланс:
\[ \mathrm{2Cl^- -2e^- \to Cl_2} \quad \text{— окисление, } \times 3 \]
\[ \mathrm{N^{+5}+3e^- \to N^{+2}} \quad \text{— восстановление, } \times 2 \]
Окислитель: \(\mathrm{HNO_3}\) за счёт \(\mathrm{N^{+5}}\).
Восстановитель: \(\mathrm{HCl}\) за счёт \(\mathrm{Cl^-}\).
Проверка: Cl: \(6=6\), N: \(2=2\), H: \(6+2=8=4\cdot2\), O: \(6=2+4\). Всё сходится.
Что запомнить: ионный обмен идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода. В ионных уравнениях сильные электролиты записывают ионами, а осадки, газы и воду — молекулами.
