Вариант 2 1. Докажите опытным путём состав: а) гидроксида кальция; б) сульфата аммония. 2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата

1. а) \(Ca(OH)_2\): фенолфталеин → малиновый (OH⁻); с \(Na_2CO_3\) — белый осадок (Ca²⁺): \[Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaOH\] \[Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow\] б) \((NH_4)_2SO_4\): с NaOH при нагревании — запах аммиака (NH₄⁺); с \(BaCl_2\) — белый осадок (SO₄²⁻): \[(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O\] \[NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O\] \[(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NH_4Cl\] \[Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\]

2. \(NaNO_3\) — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиз не идёт, среда нейтральная, цвет индикатора не меняется. \(Na_2CO_3\) — гидролиз по аниону, среда щелочная (фенолфталеин малиновый): \[Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH\] \[CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-\] \(NH_4NO_3\) — гидролиз по катиону, среда кислая (лакмус красный): \[NH_4NO_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + HNO_3\] \[NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+\]

3.

1. \(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow\) — ОВР: \(Fe^0 - 2e \rightarrow Fe^{2+}\) (восстановитель); \(2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0\) (окислитель). Наблюдение: раствор зеленеет, выделяется газ.
2. \(FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\) — серо-зелёный осадок: \[Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow\]
3. \(Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O\) — осадок растворяется: \[Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O\]
4. \(FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow\) — белый осадок: \[Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow\]