Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» 9 класс. ВАРИАНТ 2. А1. Какое из веществ не является электролитом:
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах» 9 класс
ВАРИАНТ 2
А1. Какое из веществ не является электролитом:
- этиловый спирт; 2) соляная кислота; 3) гидроксид натрия; 4) хлорид калия. А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к аноду?
- катионы; 2) анионы; 3) атомы; 4) электроны. А3. Верны ли следующие суждения: А. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды. Б. Щёлочи — это электролиты, которые диссоциируют в водных растворах и расплавах на катионы металла и гидроксид-анионы.
- верно только суждение А; 2) верно только суждение Б; 3) оба суждения неверны; 4) верны оба суждения. А4. Соляная кислота взаимодействует с одним из веществ:
- ртуть; 2) гидроксид калия; 3) оксид углерода (IV); 4) нитрат калия. А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых:
- \(CuSO_4\) и \(Fe(OH)_2\); 2) \(CuSO_4\) и \(NaOH\); 3) \(Cu(OH)_2\) и \(NaCl\); 4) \(NaOH\) и \(CuO\). А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы:
- \(Al^{3+}\); \(SO_4^{2-}\); \(Na^+\); \(NO_3^-\); 2) \(Ca^{2+}\); \(NO_3^-\); \(K^+\); \(OH^-\); 3) \(Ba^{2+}\); \(Br^-\); \(Mg^{2+}\); \(PO_4^{3-}\); 4) \(Cu^{2+}\); \(I^-\); \(S^{2-}\); \(Ag^+\). А7. Кислоты в растворах диссоциируют на:
- катионы металла и анионы кислотного остатка
- катионы водорода и анионы кислотного остатка
- катионы металла и анионы гидроксогруппы
- катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка А8. При диссоциации \(Na_2SO_4\) образуются катионы:
- \(2Na^+\); 2) \(SO_4^{2-}\); 3) \(SO_4^{2-}\); 4) \(Na^+\). А9. В кислой среде лакмус:
- красный; 2) синий; 3) не изменяет цвет; 4) фиолетовый. А10. Слабым электролитом является:
- \(KOH\); 2) \(Ca(OH)_2\); 3) \(H_2CO_3\); 4) \(LiBr\).
ЧАСТЬ В (развернутый ответ) В1. Запишите уравнения реакций ионного обмена (полные и сокращенные), происходящих между растворами следующих веществ (укажите признак):
- \(FeCl_3 + KOH →\)
- \(K_2SO_3 + HNO_3 →\)
В2. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. \(ZnS + HNO_3 → ZnSO_4 + NO_2 + H_2O\)
Краткие ответы: А1 — 1, А2 — 2, А3 — 4, А4 — 2, А5 — 2, А6 — 1, А7 — 2, А8 — 1, А9 — 1, А10 — 3.
| № | Ответ | Почему |
|---|---|---|
| А1 | 1 | Этиловый спирт — неэлектролит: в растворе не распадается на ионы. |
| А2 | 2 | К аноду движутся отрицательно заряженные ионы — анионы. |
| А3 | 4 | Оба суждения верны: щёлочи реагируют с кислотными оксидами, а при диссоциации дают катион металла и \(\mathrm{OH^-}\). |
| А4 | 2 | \(\mathrm{HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O}\) — реакция нейтрализации. |
| А5 | 2 | \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\); выпадает голубой осадок. |
| А6 | 1 | В этом наборе все возможные соли растворимы. В наборах 3 и 4 образуются нерастворимые фосфаты, иодиды и сульфиды. |
| А7 | 2 | Кислота диссоциирует на катионы водорода и анионы кислотного остатка. |
| А8 | 1 | \(\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}\); образуются два катиона \(\mathrm{Na^+}\). |
| А9 | 1 | В кислой среде лакмус краснеет. |
| А10 | 3 | \(\mathrm{H_2CO_3}\) — слабая кислота. \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) малорастворим, но является сильным основанием. |
В1. Реакции ионного обмена
- \(\mathrm{FeCl_3 + KOH}\):
\[ \mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]
Признак: выпадение бурого осадка \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).
- \(\mathrm{K_2SO_3 + HNO_3}\):
\[ \mathrm{K_2SO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + SO_2\uparrow + H_2O} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{2K^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2K^+ + 2NO_3^- + SO_2\uparrow + H_2O} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O} \]
Признак: выделение газа \(\mathrm{SO_2}\) с резким запахом.
В2. Электронный баланс
\[ \mathrm{ZnS + 8HNO_3 \rightarrow ZnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O} \]
Электронные переходы:
\[ \mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}} \quad | \cdot 1 \]
\[ \mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}} \quad | \cdot 8 \]
- восстановитель — \(\mathrm{ZnS}\), так как сера \(\mathrm{S^{-2}}\) окисляется до \(\mathrm{S^{+6}}\);
- окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\), так как азот \(\mathrm{N^{+5}}\) восстанавливается до \(\mathrm{N^{+4}}\).
Проверка коэффициентов: азота \(8=8\), кислорода \(24=24\), водорода \(8=8\) — уравнение уравнено.
