1. Докажите опытным путём состав: а) гидроксида кальция; б) сульфата аммония.

Вариант 2

1. а) Фенолфталеин → малиновый (\(\mathrm{OH^-}\)); \(\mathrm{Na_2CO_3}\) → белый осадок:
\(\mathrm{Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaOH}\);
\(\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow}\).

б) С \(\mathrm{NaOH}\) при нагревании — запах \(\mathrm{NH_3}\):
\(\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}\);
\(\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}\).
С \(\mathrm{BaCl_2}\) — белый осадок:
\(\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NH_4Cl}\);
\(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

2.

• \(\mathrm{NaNO_3}\) — нейтральная среда, окраска индикатора не меняется; гидролиза нет.
• \(\mathrm{Na_2CO_3}\) — щелочная среда, фенолфталеин малиновый:
  \(\mathrm{Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH}\);
  \(\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}\).
• \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\) — кислая среда, лакмус краснеет:
  \(\mathrm{Zn(NO_3)_2 + H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)NO_3 + HNO_3}\);
  \(\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}\).

3.

1. \(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\) (разб.; железо растворяется, выделяется газ).
   \(\mathrm{Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2\uparrow}\).
   ОВР: \(\mathrm{Fe^0 - 2e \rightarrow Fe^{2+}}\); \(\mathrm{2H^+ + 2e \rightarrow H_2}\).

2. \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\) (зелёный осадок).
   \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).

3. \(\mathrm{Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O}\) (осадок растворяется).
   \(\mathrm{Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O}\).

4. \(\mathrm{FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow}\) (белый осадок).
   \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).