Подписать типы реакции

Вот исправленные коэффициенты и типы всех реакций из задания. Все они относятся к двум типам: реакции замещения (атом простого вещества замещает атом в сложном) и реакции разложения (из одного сложного вещества образуется несколько простых или менее сложных).

2-5. Реакции замещения

а)

1. \(Fe + CuCl_2 \rightarrow Cu + FeCl_2\) — замещение
2. \(3Zn + 2FeBr_3 \rightarrow 3ZnBr_2 + 2Fe\) — замещение
3. \(3HgCl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3Hg\) — замещение (в тетради не уравнено)
4. \(Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2\uparrow\) — замещение (в тетради не уравнено)

б)

1. \(Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 3H_2O + 2Fe\) — замещение
2. \(3PbO + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 3Pb\) — замещение
3. \(Cr_2O_3 + 3Mg \rightarrow 3MgO + 2Cr\) — замещение
4. \(2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2\uparrow\) — замещение

2-6. Реакции разложения

а)

1. \(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\uparrow\) — разложение
2. \(2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2\uparrow\) — разложение
3. \(2CuOH \rightarrow Cu_2O + H_2O\) — разложение (в тетради не уравнено, нужна двойка перед CuOH)
4. \(2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O\) — разложение (в тетради не уравнено)

б)

1. \(3KClO \rightarrow KClO_3 + 2KCl\) — разложение
2. \(NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O\) — разложение
3. \(NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O\) — разложение
4. \((CuOH)_2CO_3 \rightarrow 2CuO + H_2O + CO_2\uparrow\) — разложение

2-7. Реакции замещения

а)

1. \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow\) — замещение
2. \(4HI + O_2 \rightarrow 2I_2 + 2H_2O\) — замещение
3. \(10Al + 3V_2O_5 \rightarrow 5Al_2O_3 + 6V\) — замещение (обрати внимание: в тетради ошибка в балансе кислорода, правильно — 10Al и 5Al₂O₃)

б)

1. \(6HCl + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow\) — замещение (в тетради не уравнен водород, нужна тройка перед H₂)
2. \(2Al + WO_3 \rightarrow Al_2O_3 + W\) — замещение
3. \(I_2 + H_2S \rightarrow S + 2HI\) — замещение
4. \(2F_2 + H_2O \rightarrow 4HF + O_2\uparrow\) — замещение

Если под «типом окисления» ты имеешь в виду тип окислительно-восстановительной реакции (ОВР), то коэффициенты на фото расставлены верно. Определяем так:

• степени окисления не меняются — не ОВР;
• окислитель и восстановитель в разных веществах — межмолекулярная ОВР;
• в одном веществе, но разные элементы — внутримолекулярная ОВР;
• один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается — диспропорционирование.

2-8

а) Все пять реакций — межмолекулярные ОВР:
\(FeO+CO\to Fe+CO_2\);
\(Fe_3O_4+4CO\to3Fe+4CO_2\);
\(Fe_2O_3+3CO\to2Fe+3CO_2\);
\(2Na+2H_2O\to2NaOH+H_2\);
\(2Na+2NH_3\to2NaNH_2+H_2\).

б)
\(2K+2H_2O\to2KOH+H_2\) — межмолекулярная ОВР;
\(CaO+H_2O\to Ca(OH)_2\) — не ОВР;
\(3Fe+4H_2O\to Fe_3O_4+4H_2\) — межмолекулярная ОВР;
\(2H_2O_2\to2H_2O+O_2\) — диспропорционирование (внутримолекулярная ОВР);
\(2Cu(NO_3)_2\to2CuO+4NO_2+O_2\) — внутримолекулярная ОВР.

2-9

а)
\(N_2O_5+H_2O\to2HNO_3\),
\(N_2O_5+Na_2O\to2NaNO_3\),
\(Al_2O_3+3SO_3\to Al_2(SO_4)_3\) — не ОВР.

\(CaO+3C\to CO+CaC_2\) — диспропорционирование углерода.
\(3Cl_2+CS_2\to CCl_4+S_2Cl_2\) — межмолекулярная ОВР.

б)
\(Cl_2O_7+H_2O\to2HClO_4\),
\(3CaO+P_2O_5\to Ca_3(PO_4)_2\),
\(3Na_2O+P_2O_5\to2Na_3PO_4\) — не ОВР.

\(NaH+H_2O\to NaOH+H_2\),
\(CaH_2+2H_2O\to Ca(OH)_2+2H_2\) — межмолекулярные ОВР.

2-10

Все реакции — межмолекулярные ОВР.
В реакциях с органическими веществами это полное окисление — горение до \(CO_2\) и \(H_2O\). Остальные — окисление кислородом: обжиг сульфидов, окисление \(NH_3\), \(HCl\), \(H_2S\).

Коротко: 2-10 — все ОВР; 2-8 — все ОВР, кроме \(CaO+H_2O\); 2-9 — неОВР там, где нет изменения степеней окисления.

Вот степени окисления для задания 2-8. У простых веществ они равны нулю; изменения показаны стрелками.

2-8, а

1. \(Fe^{+2}O^{-2}+C^{+2}O^{-2}\to Fe^0+C^{+4}O_2^{-2}\)
   \(Fe^{+2}\to Fe^0\) — восстановление;
   \(C^{+2}\to C^{+4}\) — окисление.

2. \(Fe_3^{+8/3}O_4^{-2}+4C^{+2}O^{-2}\to4C^{+4}O_2^{-2}+3Fe^0\)
   В \(Fe_3O_4\) железо имеет смешанные степени: \(+2\) и \(+3\), средняя \(+8/3\).
   \(Fe\) понижает степень окисления, \(C^{+2}\to C^{+4}\) — окисляется.

3. \(Fe_2^{+3}O_3^{-2}+3C^{+2}O^{-2}\to2Fe^0+3C^{+4}O_2^{-2}\)
   \(Fe^{+3}\to Fe^0\) — восстановление;
   \(C^{+2}\to C^{+4}\) — окисление.

4. \(2Na^0+2H_2^{+1}O^{-2}\to2Na^{+1}O^{-2}H^{+1}+H_2^0\)
   \(Na^0\to Na^{+1}\) — окисление;
   \(H^{+1}\to H^0\) — восстановление;
   \(O^{-2}\) не меняется.

5. \(2Na^0+2N^{-3}H_3^{+1}\to2Na^{+1}N^{-3}H_2^{+1}+H_2^0\)
   \(Na^0\to Na^{+1}\) — окисление;
   \(H^{+1}\to H^0\) — восстановление;
   \(N^{-3}\) не меняется.

2-8, б

1. \(2H_2^{+1}O^{-2}+2K^0\to H_2^0+2K^{+1}O^{-2}H^{+1}\)
   \(K^0\to K^{+1}\) — окисление;
   \(H^{+1}\to H^0\) — восстановление.

2. \(Ca^{+2}O^{-2}+H_2^{+1}O^{-2}\to Ca^{+2}(O^{-2}H^{+1})_2\)
   Степени окисления не меняются — это не ОВР.

3. \(3Fe^0+4H_2^{+1}O^{-2}\to Fe_3^{+8/3}O_4^{-2}+4H_2^0\)
   \(Fe^0\) окисляется до \(+2\) и \(+3\) (средняя \(+8/3\));
   \(H^{+1}\to H^0\) — восстановление.

4. \(2H_2^{+1}O_2^{-1}\to2H_2^{+1}O^{-2}+O_2^0\)
   Кислород: \(O^{-1}\to O^{-2}\) — восстановление и
   \(O^{-1}\to O^0\) — окисление.
   Это реакция диспропорционирования.

5. \(2Cu^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2\to2Cu^{+2}O^{-2}+4N^{+4}O_2^{-2}+O_2^0\)
   \(N^{+5}\to N^{+4}\) — восстановление;
   \(O^{-2}\to O^0\) — окисление;
   \(Cu^{+2}\) не меняется.

Ниже только уравнения со степенями окисления — без лишних пояснений.

2-8, а

\[ \overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O}+\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{0}{Fe}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} \]

\[ \overset{+8/3}{Fe_3}\overset{-2}{O_4}+4\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}\rightarrow 4\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2}+3\overset{0}{Fe} \]

\[ \overset{+3}{Fe_2}\overset{-2}{O_3}+3\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}\rightarrow 2\overset{0}{Fe}+3\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} \]

\[ 2\overset{0}{Na}+2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\rightarrow 2\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+2\overset{0}{H_2} \]

\[ 2\overset{0}{Na}+2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H_3}\rightarrow 2\overset{+1}{Na}\overset{-3}{N}\overset{+1}{H_2}+\overset{0}{H_2} \]

2-8, б

\[ 2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}+2\overset{0}{K}\rightarrow \overset{0}{H_2}+2\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \]

\[ \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+2}{Ca}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2 \]

\[ 3\overset{0}{Fe}+4\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+8/3}{Fe_3}\overset{-2}{O_4}+4\overset{0}{H_2} \]

\[ 2\overset{+1}{H_2}\overset{-1}{O_2}\rightarrow 2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}+\overset{0}{O_2} \]

\[ 2\overset{+2}{Cu}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3})_2\rightarrow 2\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}+4\overset{+4}{N}\overset{-2}{O_2}+\overset{0}{O_2} \]

Поясню только одно место, которое чаще всего вызывает вопросы: в \(Fe_3O_4\) железо имеет две степени окисления — \(+2\) и \(+3\), поэтому над ним пишут среднюю \(+8/3\). Если учитель требует иначе, можно записать как \(Fe^{+2}Fe_2^{+3}O_4\).

Уточни, пожалуйста, для какого номера нужны степени окисления — 2-8 (уже разобрали), 2-9 или 2-10? И в каком виде: только степени над элементами в уравнениях или списком «элемент — степень»?

Вот степени окисления по заданию 2-8 — просто и по пунктам.

2-8, а

1) \(FeO + CO \rightarrow Fe + CO_2\)

• \(FeO\): Fe \(+2\), O \(-2\)
• \(CO\): C \(+2\), O \(-2\)
• \(Fe\): 0
• \(CO_2\): C \(+4\), O \(-2\)

2) \(Fe_3O_4 + 4CO \rightarrow 3Fe + 4CO_2\)

• \(Fe_3O_4\): Fe \(+8/3\) (то есть \(+2\) и \(+3\)), O \(-2\)
• \(CO\): C \(+2\), O \(-2\)
• \(Fe\): 0
• \(CO_2\): C \(+4\), O \(-2\)

3) \(Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2\)

• \(Fe_2O_3\): Fe \(+3\), O \(-2\)
• \(CO\): C \(+2\), O \(-2\)
• \(Fe\): 0
• \(CO_2\): C \(+4\), O \(-2\)

4) \(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\)

• \(Na\): 0
• \(H_2O\): H \(+1\), O \(-2\)
• \(NaOH\): Na \(+1\), O \(-2\), H \(+1\)
• \(H_2\): 0

5) \(2Na + 2NH_3 \rightarrow 2NaNH_2 + H_2\)

• \(Na\): 0
• \(NH_3\): N \(-3\), H \(+1\)
• \(NaNH_2\): Na \(+1\), N \(-3\), H \(+1\)
• \(H_2\): 0

2-8, б

1) \(2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\)

• \(K\): 0
• \(H_2O\): H \(+1\), O \(-2\)
• \(KOH\): K \(+1\), O \(-2\), H \(+1\)
• \(H_2\): 0

2) \(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\)

• \(CaO\): Ca \(+2\), O \(-2\)
• \(H_2O\): H \(+1\), O \(-2\)
• \(Ca(OH)_2\): Ca \(+2\), O \(-2\), H \(+1\)
• Степени не меняются.

3) \(3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2\)

• \(Fe\): 0
• \(H_2O\): H \(+1\), O \(-2\)
• \(Fe_3O_4\): Fe \(+8/3\), O \(-2\)
• \(H_2\): 0

4) \(2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\)

• \(H_2O_2\): H \(+1\), O \(-1\)
• \(H_2O\): H \(+1\), O \(-2\)
• \(O_2\): 0

5) \(2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuO + 4NO_2 + O_2\)

• \(Cu(NO_3)_2\): Cu \(+2\), N \(+5\), O \(-2\)
• \(CuO\): Cu \(+2\), O \(-2\)
• \(NO_2\): N \(+4\), O \(-2\)
• \(O_2\): 0

Если нужно, могу выделить только те элементы, которые меняют степень окисления.

Вот степени окисления для 2-8, записанные прямо над элементами.

2-8, а

1. \[ \overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O}+\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{0}{Fe}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} \]

2. \[ \overset{+8/3}{Fe_3}\overset{-2}{O_4}+4\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}\rightarrow 3\overset{0}{Fe}+4\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} \]

3. \[ \overset{+3}{Fe_2}\overset{-2}{O_3}+3\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}\rightarrow 2\overset{0}{Fe}+3\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} \]

4. \[ 2\overset{0}{Na}+2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\rightarrow 2\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+\overset{0}{H_2} \]

5. \[ 2\overset{0}{Na}+2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H_3}\rightarrow 2\overset{+1}{Na}\overset{-3}{N}\overset{+1}{H_2}+\overset{0}{H_2} \]

2-8, б

1. \[ 2\overset{0}{K}+2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\rightarrow 2\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+\overset{0}{H_2} \]

2. \[ \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+2}{Ca}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2 \]

3. \[ 3\overset{0}{Fe}+4\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+8/3}{Fe_3}\overset{-2}{O_4}+4\overset{0}{H_2} \]

4. \[ 2\overset{+1}{H_2}\overset{-1}{O_2}\rightarrow 2\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}+\overset{0}{O_2} \]

5. \[ 2\overset{+2}{Cu}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3})_2\rightarrow 2\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}+4\overset{+4}{N}\overset{-2}{O_2}+\overset{0}{O_2} \]

В \(Fe_3O_4\) железо можно записать точнее как \(Fe^{+2}Fe_2^{+3}O_4\); средняя степень окисления железа — \(+8/3\).

Кратко: в 2-8 десять реакций, из них девять — ОВР: 7 межмолекулярных, 1 внутримолекулярная и 1 диспропорционирования; одна реакция — не ОВР.

2-8, а — все межмолекулярные ОВР

1) \(FeO+CO\to Fe+CO_2\) \[ Fe^{+2}+2e\to Fe^0 \quad\text{(окислитель)} \] \[ C^{+2}-2e\to C^{+4} \quad\text{(восстановитель)} \] Окислитель и восстановитель — в разных веществах.

2) \(Fe_3O_4+4CO\to3Fe+4CO_2\) \[ 3Fe^{+8/3}+8e\to3Fe^0 \] \[ 4C^{+2}-8e\to4C^{+4} \] Межмолекулярная.

3) \(Fe_2O_3+3CO\to2Fe+3CO_2\) \[ 2Fe^{+3}+6e\to2Fe^0 \] \[ 3C^{+2}-6e\to3C^{+4} \] Межмолекулярная.

4) \(2Na+2H_2O\to2NaOH+H_2\) \[ 2Na^0-2e\to2Na^{+1} \] \[ 2H^{+1}+2e\to H_2^0 \] Межмолекулярная.

5) \(2Na+2NH_3\to2NaNH_2+H_2\) \[ 2Na^0-2e\to2Na^{+1} \] \[ 2H^{+1}+2e\to H_2^0 \] Межмолекулярная.

2-8, б

1) \(2K+2H_2O\to2KOH+H_2\) \[ 2K^0-2e\to2K^{+1},\qquad 2H^{+1}+2e\to H_2^0 \] Межмолекулярная.

2) \(CaO+H_2O\to Ca(OH)_2\) \[ Ca^{+2},\ O^{-2},\ H^{+1}\ \text{не меняются} \] Не ОВР.

3) \(3Fe+4H_2O\to Fe_3O_4+4H_2\) \[ 3Fe^0-8e\to3Fe^{+8/3} \] \[ 8H^{+1}+8e\to4H_2^0 \] Межмолекулярная.

4) \(2H_2O_2\to2H_2O+O_2\) \[ 2O^{-1}-2e\to O_2^0 \quad\text{(окисление)} \] \[ 2O^{-1}+2e\to2O^{-2} \quad\text{(восстановление)} \] Один и тот же элемент \(O^{-1}\) и окисляется, и восстанавливается в одном веществе — диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление).

5) \(2Cu(NO_3)_2\to2CuO+4NO_2+O_2\) \[ 4N^{+5}+4e\to4N^{+4} \quad\text{(восстановление)} \] \[ 2O^{-2}-4e\to O_2^0 \quad\text{(окисление)} \] Окислитель и восстановитель — разные элементы в одном веществе — внутримолекулярная ОВР. \(Cu^{+2}\) степень не меняет.

Как определять тип

1. Найди элементы, у которых меняется степень окисления. Не меняется — не ОВР.
2. Окислитель и восстановитель в разных веществах — межмолекулярная.
3. В одном веществе, но разные элементы — внутримолекулярная.
4. В одном веществе один и тот же элемент и повышает, и понижает степень — диспропорционирование.