1. Какая масса оксида кальция необходима для взаимодействия с водой, чтобы получить гидроксид кальция (Ca(OH)2), массой 37 г.
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Какая масса оксида кальция необходима для взаимодействия с водой, чтобы получить гидроксид кальция \(\mathrm{Ca(OH)_{2}}\), массой 37 г.
Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для полного сжигания 100 грамм угля(свободного углерода)
Какой объем оксида серы (IV) можно получить при полном сжигании 2,24 литра сероводорода?
Рассчитайте массу водорода, вступившего в реакцию с кислородом, если образуется 144 граммов воды.
Какой объем сероводорода получится при действии соляной кислоты \(\mathrm{HCl}\) на сульфид железа (II), массой 132 грамма.
Сколько граммов воды образуется если в реакцию с кислородом вступает 11.2 литра водорода.
Сколько граммов железа и моль серы потребуется для образования 132 грамма сульфида железа (II).
Сколько литров водорода затратится для получения железа из 80 граммов оксида железа (III)?
Сколько граммов железа вступает в реакцию с 96 граммами серы?
Сколько граммов кальция взаимодействует с кислородом, массой 32 грамма, если образуется оксид кальция.
Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 48 граммов угля (чистого углерода)?
Какую массу фосфора необходимо сжечь для получения 71 грамма оксида фосфора (V)?
Сколько граммов серы необходимо для получения 128 граммов оксида серы (IV)?
Какая масса углерода необходима для получения метана \(\mathrm{CH_{4}}\) в реакции с 10 граммами водорода?
Какая масса оксида алюминия образующегося при взаимодействии 54 граммов алюминия с кислородом?
На фото несколько заданий, поэтому ниже — решения всех видимых пунктов. Объёмы газов считаю при нормальных условиях: \(V_m=22{,}4\) л/моль.
Краткие ответы:
- 28 г оксида кальция; 2) ≈186,7 л кислорода; 3) 2,24 л \( \mathrm{SO_2} \); 4) 16 г водорода; 5) 33,6 л \( \mathrm{H_2S} \); 6) 9 г воды; 7) 84 г железа и 1,5 моль серы; 8) 33,6 л водорода; 9) 168 г железа; 10) 80 г кальция; 20) 89,6 л кислорода; 21) 31 г фосфора; 22) 64 г серы; 24) 30 г углерода; 25) 102 г оксида алюминия.
Главный принцип: уравниваем реакцию → переводим массу или объём в моли → смотрим коэффициенты → переводим обратно в массу или объём.
1. \( \mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\to\mathrm{Ca(OH)_2} \).
\(M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\) г/моль, \(n=37/74=0{,}5\) моль. По уравнению \(n(\mathrm{CaO})=0{,}5\) моль:
\[
m=0{,}5\cdot56=28\ \text{г}.
\]
2. \( \mathrm{C}+\mathrm{O_2}\to\mathrm{CO_2} \).
\(n(\mathrm C)=100/12=8{,}33\) моль, \(V(\mathrm{O_2})=8{,}33\cdot22{,}4\approx186{,}7\) л.
3. \(2\mathrm{H_2S}+3\mathrm{O_2}\to2\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2O}\).
\(n(\mathrm{H_2S})=2{,}24/22{,}4=0{,}1\) моль; \(n(\mathrm{SO_2})=0{,}1\) моль, значит \(V=2{,}24\) л.
4. \(2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\to2\mathrm{H_2O}\).
\(n(\mathrm{H_2O})=144/18=8\) моль; \(n(\mathrm{H_2})=8\) моль; \(m=8\cdot2=16\) г.
5. \(\mathrm{FeS}+2\mathrm{HCl}\to\mathrm{FeCl_2}+\mathrm{H_2S}\).
\(M(\mathrm{FeS})=88\) г/моль; \(n=132/88=1{,}5\) моль;
\(V(\mathrm{H_2S})=1{,}5\cdot22{,}4=33{,}6\) л.
6. \(2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\to2\mathrm{H_2O}\).
\(n(\mathrm{H_2})=11{,}2/22{,}4=0{,}5\) моль; \(n(\mathrm{H_2O})=0{,}5\) моль;
\(m=0{,}5\cdot18=9\) г.
7. \(\mathrm{Fe}+\mathrm{S}\to\mathrm{FeS}\).
\(n(\mathrm{FeS})=132/88=1{,}5\) моль;
\(m(\mathrm{Fe})=1{,}5\cdot56=84\) г; \(n(\mathrm S)=1{,}5\) моль.
8. \(\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2}\to2\mathrm{Fe}+3\mathrm{H_2O}\).
\(n(\mathrm{Fe_2O_3})=80/160=0{,}5\) моль; \(n(\mathrm{H_2})=3\cdot0{,}5=1{,}5\) моль;
\(V=1{,}5\cdot22{,}4=33{,}6\) л.
9. \(\mathrm{Fe}+\mathrm{S}\to\mathrm{FeS}\).
\(n(\mathrm S)=96/32=3\) моль; \(n(\mathrm{Fe})=3\) моль; \(m=3\cdot56=168\) г.
10. \(2\mathrm{Ca}+\mathrm{O_2}\to2\mathrm{CaO}\).
\(n(\mathrm{O_2})=32/32=1\) моль; \(n(\mathrm{Ca})=2\) моль; \(m=2\cdot40=80\) г.
20. \(\mathrm{C}+\mathrm{O_2}\to\mathrm{CO_2}\).
\(n(\mathrm C)=48/12=4\) моль; \(V(\mathrm{O_2})=4\cdot22{,}4=89{,}6\) л.
21. \(4\mathrm P+5\mathrm{O_2}\to2\mathrm{P_2O_5}\).
\(M(\mathrm{P_2O_5})=142\) г/моль; \(n=71/142=0{,}5\) моль;
\(n(\mathrm P)=1\) моль; \(m=31\) г.
22. \(\mathrm S+\mathrm{O_2}\to\mathrm{SO_2}\).
\(n(\mathrm{SO_2})=128/64=2\) моль; \(n(\mathrm S)=2\) моль; \(m=2\cdot32=64\) г.
24. \(\mathrm C+2\mathrm{H_2}\to\mathrm{CH_4}\).
\(n(\mathrm{H_2})=10/2=5\) моль; \(n(\mathrm C)=5/2=2{,}5\) моль;
\(m=2{,}5\cdot12=30\) г.
25. \(4\mathrm{Al}+3\mathrm{O_2}\to2\mathrm{Al_2O_3}\).
\(n(\mathrm{Al})=54/27=2\) моль; \(n(\mathrm{Al_2O_3})=1\) моль;
\(m=1\cdot102=102\) г.
Проверка по сохранению массы: в №1 \(28+9=37\), в №7 \(84+48=132\), в №22 \(64+64=128\), в №25 \(54+48=102\). Расчёты сходятся.
