1. Какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 520г цинка с соляной кислотой? Реакция протекает по уравнению Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Краткий ответ: образуется 8 моль водорода (при \(M(Zn)=65\) г/моль).

Как решать:

1. Находим количество вещества цинка: \[ n(Zn)=\frac{m(Zn)}{M(Zn)}=\frac{520}{65}=8. \] Это 8 моль цинка. Если брать более точное значение \(M(Zn)=65{,}4\) г/моль, получится около \(7{,}95\) моль — в школьных задачах обычно округляют до 8.

2. Смотрим на уравнение реакции: \[ Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}. \] Перед \(Zn\) и \(H_{2}\) стоят коэффициенты 1, значит 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Кислота не ограничена по количеству, поэтому расчет ведем по цинку.

3. Переходим к водороду: \[ n(H_{2})=n(Zn)=8 \] моль.

Проверка: масса 8 моль цинка \(m=8\cdot65=520\) г — совпадает с условием. Ответ: 8 моль \(H_{2}\).