5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций: а) Al + S → Al₂S₃
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Расставьте коэффициенты в схемах реакций: а) \(Al + S \rightarrow Al_2S_3\) б) \(K + H_2O \rightarrow KOH + H_2\uparrow\) в) \(AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2\) г) \(Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + K_2SO_4\)
Устройте соревнование в классе. Участники должны как можно быстрее расставить коэффициенты в схеме реакции \(Al_2(SO_4)_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + Al(OH)_3\downarrow\) и перечислить информацию, которую несёт данное химическое уравнение. Выберите жюри, которое оценит соревнование.
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. Укажите два уравнения, в которых одинакова: а) \(Al(OH)_3 + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2O\) б) \(Fe_2O_3 + Al \rightarrow Al_2O_3 + Fe\) в) \(Mg + HBr \rightarrow MgBr_2 + H_2\uparrow\) г) \(Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O\)
Выберите схемы реакций, в которых нужно расставить коэффициенты. Составьте уравнения этих реакций. а) \(H_2 + Br_2 \rightarrow HBr\) б) \(Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O\) в) \(CO + O_2 \rightarrow CO_2\uparrow\) г) \(P + Cl_2 \rightarrow PCl_3\)
Как соотносятся коэффициенты перед формулами продуктов реакции между растворами сульфата железа(III) и едкого натра?
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. В каких уравнениях сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна 3? а) \(NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\) б) \(K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow KCl + BaSO_4\downarrow\) в) \(Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2\) г) \(CuSO_4 + KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4\)
Используйте дополнительную информацию 11. В 1673 г. один из выдающихся английских учёных нагрел на воздухе некоторый металл и после его охлаждения обнаружил, что масса металла увеличилась. Кто этот учёный? Как бы вы предложили изменить условия опыта, чтобы доказать справедливость закона сохранения массы? 12. Подготовьте сообщение о развитии химической письменности.
На фото несколько заданий. Ниже — решения полностью видимых № 5–10, ответ № 11 и ориентир для № 12. Верхнее задание № 4 обрезано, поэтому его полного условия нет.
Как расставлять коэффициенты. Считают число атомов каждого элемента до и после стрелки. Коэффициент перед формулой умножает все атомы в ней. Подбирают наименьшие целые числа и проверяют каждый элемент. Группы \(\mathrm{NO_3}\), \(\mathrm{SO_4}\), \(\mathrm{OH}\) удобно считать едиными блоками.
5. а) \[ 2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow \mathrm{Al_2S_3} \] б) \[ 2\mathrm{K}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2}\uparrow \] в) \[ 2\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Ca(NO_3)_2} \] г) \[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{KOH}\rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{K_2SO_4} \]
Проверка на примере в): в \(\mathrm{CaCl_2}\) два атома хлора, значит, нужно \(2\mathrm{AgCl}\); тогда и \(\mathrm{AgNO_3}\) берём 2.
6. \[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow 3\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow \]
Уравнение показывает:
- качественно: сульфат алюминия реагирует с гидроксидом натрия, образуются сульфат натрия и осадок гидроксида алюминия;
- количественно: 1 моль \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) реагирует с 6 моль \(\mathrm{NaOH}\), получается 3 моль \(\mathrm{Na_2SO_4}\) и 2 моль \(\mathrm{Al(OH)_3}\);
- сумма коэффициентов: \(1+6+3+2=12\).
7. а) \[ \mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2O} \] Сумма коэффициентов: \(1+3+1+3=8\).
б) \[ \mathrm{Fe_2O_3}+2\mathrm{Al}\rightarrow \mathrm{Al_2O_3}+2\mathrm{Fe} \] Сумма: \(1+2+1+2=6\).
в) \[ \mathrm{Mg}+2\mathrm{HBr}\rightarrow \mathrm{MgBr_2}+\mathrm{H_2}\uparrow \] Сумма: \(1+2+1+1=5\).
г) \[ 2\mathrm{Fe(OH)_3}\rightarrow \mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2O} \] Сумма: \(2+1+3=6\).
Одинаковые суммы коэффициентов — у б и г (по 6).
8. Коэффициенты нужны в а, в, г; уравнение б уже уравнено.
а) \[ \mathrm{H_2}+\mathrm{Br_2}\rightarrow 2\mathrm{HBr} \] б) \[ \mathrm{Fe(OH)_2}\rightarrow \mathrm{FeO}+\mathrm{H_2O} \] в) \[ 2\mathrm{CO}+\mathrm{O_2}\rightarrow 2\mathrm{CO_2}\uparrow \] г) \[ 2\mathrm{P}+3\mathrm{Cl_2}\rightarrow 2\mathrm{PCl_3} \]
9. \[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow 2\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{Na_2SO_4} \] Перед продуктами стоят коэффициенты 2 и 3, то есть \[ n(\mathrm{Fe(OH)_3}):n(\mathrm{Na_2SO_4})=2:3. \]
10. а) \[ 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{H_2O} \] Сумма перед исходными веществами: \(2+1=3\).
б) \[ \mathrm{K_2SO_4}+\mathrm{BaCl_2}\rightarrow 2\mathrm{KCl}+\mathrm{BaSO_4}\downarrow \] Сумма: \(1+1=2\).
в) \[ 2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow 2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2}\uparrow \] Сумма: \(2+6=8\).
г) \[ \mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{KOH}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{K_2SO_4} \] Сумма: \(1+2=3\).
Ответ: а и г.
11. Это Роберт Бойль. Масса увеличилась потому, что металл соединился с кислородом воздуха. Чтобы проверить закон сохранения массы, опыт надо проводить в закрытом сосуде: взвесить сосуд с металлом до и после нагревания. В закрытом сосуде кислород не уходит и не поступает снаружи, поэтому общая масса остаётся одинаковой; при открытом сосуде масса металла растёт, но с учётом присоединённого кислорода масса веществ сохраняется.
12. Это творческое сообщение, а не расчёт. План: алхимические символы → буквенные символы элементов Берцелиуса → химические формулы и уравнения → современная номенклатура ИЮПАК → структурные формулы и цифровые базы. Вывод: химическая запись стала международным языком химии.
