Тест по предмету «Химия» на тему «лектролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»

1. Установите соответствие между формулой электролита и числом ионов, которые образуются при полной диссоциации одной формульной единицы. Левая группа (А–Г): А) NaCl; Б) K₂SO₄; В) AlCl₃; Г) Fe₂(SO₄)₃ Правая группа (1–4): 1) 4 иона; 2) 2 иона; 3) 5 ионов; 4) 3 иона

2. Установите соответствие между набором ионов, образующихся при диссоциации, и формулой вещества. Левая группа (А–Г): А) K⁺ + OH⁻; Б) 2H⁺ + SO₄²⁻; В) 3K⁺ + PO₄³⁻; Г) Ba²⁺ + 2Cl⁻ Правая группа (1–4): 1) BaCl₂; 2) KOH; 3) K₃PO₄; 4) H₂SO₄

3. Установите соответствие между формулой вещества и его характеристикой как электролита. Левая группа (А–Г): А) HNO₃; Б) H₂S; В) NaOH; Г) NH₃·H₂O Правая группа (1–4): 1) слабое основание; 2) сильная кислота; 3) щёлочь (сильное основание); 4) слабая кислота

4. Установите соответствие между формулой кислоты и формулой её кислотного остатка (аниона). Левая группа (А–Г): А) HCl; Б) H₂SO₃; В) H₃PO₄; Г) HNO₂ Правая группа (1–4): 1) PO₄³⁻; 2) Cl⁻; 3) NO₂⁻; 4) SO₃²⁻

5. Установите соответствие между ионом в растворе и реагентом, с помощью которого этот ион можно обнаружить. Левая группа (А–Г): А) SO₄²⁻; Б) Cl⁻; В) CO₃²⁻; Г) NH₄⁺ Правая группа (1–4): 1) раствор сильной кислоты (выделение газа); 2) раствор BaCl₂ (белый осадок); 3) раствор щёлочи при нагревании (запах аммиака); 4) раствор AgNO₃ (белый творожистый осадок)

6. Установите соответствие между молекулярным уравнением реакции и её сокращённым ионным уравнением. Левая группа (А–Г): А) HCl + NaOH = NaCl + H₂O; Б) AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃; В) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑; Г) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu Правая группа (1–4): 1) Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu; 2) CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑; 3) H⁺ + OH⁻ = H₂O; 4) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

7. Установите соответствие между парой ионов, встречающихся в растворе, и формулой образующегося осадка. Левая группа (А–Г): А) Ba²⁺ и SO₄²⁻; Б) Cu²⁺ и OH⁻; В) Fe³⁺ и OH⁻; Г) Ag⁺ и PO₄³⁻ Правая группа (1–4): 1) Fe(OH)₃; 2) Ag₃PO₄; 3) BaSO₄; 4) Cu(OH)₂

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и наблюдаемым признаком реакции в растворе. Левая группа (А–Г): А) Na₂CO₃ + HCl; Б) BaCl₂ + Na₂SO₄; В) NaOH + HCl; Г) Fe + CuSO₄ Правая группа (1–4): 1) образование воды, видимых изменений нет; 2) выделение газа; 3) появление красного налёта на железе и исчезновение синей окраски раствора; 4) выпадение белого осадка

9. Установите соответствие между раствором с индикатором и окраской, которую он приобретает. Левая группа (А–Г): А) лакмус в кислом растворе; Б) лакмус в щелочном растворе; В) лакмус в нейтральном растворе; Г) фенолфталеин в щелочном растворе Правая группа (1–4): 1) синяя; 2) малиновая; 3) красная; 4) фиолетовая

10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой. Левая группа (А–Г): А) поваренная соль; Б) пищевая сода; В) гашёная известь; Г) медный купорос Правая группа (1–4): 1) NaHCO₃; 2) CuSO₄·5H₂O; 3) NaCl; 4) Ca(OH)₂

11. Установите соответствие между объектом и причиной, по которой он проводит (или не проводит) электрический ток. Левая группа (А–Г): А) раствор NaCl; Б) раствор глюкозы; В) кристаллический NaCl; Г) расплав NaCl Правая группа (1–4): 1) вещество — неэлектролит, свободных ионов нет, ток не проводится; 2) в растворе есть свободные ионы, ток проводится; 3) ионы в узлах кристаллической решётки не перемещаются, ток не проводится; 4) при плавлении решётка разрушается, ионы становятся подвижными, ток проводится

12. Установите соответствие между исходными веществами и солью, которая образуется в реакции нейтрализации. Левая группа (А–Г): А) HNO₃ + KOH; Б) H₂SO₄ + NaOH (щелочь в избытке); В) HCl + Ca(OH)₂; Г) H₃PO₄ + NaOH (щелочь в избытке) Правая группа (1–4): 1) Na₃PO₄; 2) CaCl₂; 3) KNO₃; 4) Na₂SO₄

Ответы

1. А–2, Б–4, В–1, Г–3
2. А–2, Б–4, В–3, Г–1
3. А–2, Б–4, В–3, Г–1
4. А–2, Б–4, В–1, Г–3
5. А–2, Б–4, В–1, Г–3
6. А–3, Б–4, В–2, Г–1
7. А–3, Б–4, В–1, Г–2
8. А–2, Б–4, В–1, Г–3
9. А–3, Б–1, В–4, Г–2
10. А–3, Б–1, В–4, Г–2
11. А–2, Б–1, В–3, Г–4
12. А–3, Б–4, В–2, Г–1