Тест по предмету «Химия» на тему «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»

1. Дайте определение электролитической диссоциации.

2. Какие из веществ являются сильными электролитами: NaCl, H₂CO₃, KOH, H₂S, H₂SO₄? Запишите их формулы.

3. Напишите уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃.

4. Напишите уравнение электролитической диссоциации гидроксида бария Ba(OH)₂.

5. Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции между растворами нитрата серебра и хлорида калия.

6. Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции между растворами карбоната натрия и соляной кислоты.

7. Составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария.

8. Напишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой.

9. Будет ли протекать реакция между растворами нитрата калия и хлорида натрия? Ответ объясните.

10. Почему твёрдый хлорид натрия не проводит электрический ток, а его водный раствор проводит?

11. В растворе гидроксида калия лакмус приобретает синюю окраску. Объясните это с точки зрения электролитической диссоциации.

12. Напишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой.

Ответы

1. Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

2. NaCl, KOH, H₂SO₄.

3. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻.

4. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻.

5. AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃;
   Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + K⁺ + NO₃⁻;
   Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

6. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑;
   2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑;
   CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

7. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl;
   Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

8. NaOH + HCl → NaCl + H₂O;
   H⁺ + OH⁻ → H₂O.

9. Нет. Все возможные продукты реакции хорошо растворимы в воде, осадок, газ и вода не образуются, поэтому реакция ионного обмена не идёт.

10. В твёрдом NaCl ионы удерживаются в кристаллической решётке и не могут перемещаться. При растворении решётка разрушается, образуются подвижные ионы Na⁺ и Cl⁻, которые переносят электрический заряд.

11. KOH — сильное основание, диссоциирует: KOH → K⁺ + OH⁻. Гидроксид-ионы OH⁻ создают щелочную среду, поэтому лакмус приобретает синюю окраску.

12. Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O;
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O.