Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте им названия
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте им названия
\(Ca(HSO_4)_2\), \((CuOH)_2SO_4\), \(Zn(NO_3)_2\), \(NaH_2PO_4\), \(K_3PO_4\),
\(MgOHNO_3\), \(FeCl_3\), \((CaOH)_2SO_4\), \(Na_2CO_3\), \(NaHCO_3\)
[Таблица: три пустые колонки с заголовками СРЕДНИЕ | КИСЛЫЕ | ОСНОВНЫЕ]
Краткий ответ
| Средние соли | Кислые соли | Основные соли |
|---|---|---|
| \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\) — нитрат цинка | \(\mathrm{Ca(HSO_4)_2}\) — гидросульфат кальция | \(\mathrm{(CuOH)_2SO_4}\) — гидроксосульфат меди(II) |
| \(\mathrm{K_3PO_4}\) — фосфат (ортофосфат) калия | \(\mathrm{NaH_2PO_4}\) — дигидрофосфат натрия | \(\mathrm{MgOHNO_3}\) — гидроксонитрат магния |
| \(\mathrm{FeCl_3}\) — хлорид железа(III) | \(\mathrm{NaHCO_3}\) — гидрокарбонат натрия | \(\mathrm{(CaOH)_2SO_4}\) — гидроксосульфат кальция |
| \(\mathrm{Na_2CO_3}\) — карбонат натрия |
Как рассуждать (принцип)
Любую соль раскладываем на катион и кислотный остаток и смотрим на две вещи:
Есть ли в катионе группа OH (не путать с OH в конце формулы кислотного остатка!). Если да — соль основная. Название: «гидроксо…» + название аниона.
- \(\mathrm{MgOHNO_3}\): катион \(\mathrm{MgOH^+}\), анион \(\mathrm{NO_3^-}\) → гидроксонитрат магния.
- \(\mathrm{(CuOH)_2SO_4}\): два катиона \(\mathrm{CuOH^+}\), остаток \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) → гидроксосульфат меди(II) (допустимо: сульфат гидроксомеди(II)).
Есть ли в кислотном остатке атом H. Если да — соль кислая. Название: приставка «гидро-» (если один H) или «дигидро-» (если два H) + название аниона.
- \(\mathrm{HSO_4^-}\) → гидросульфат, \(\mathrm{H_2PO_4^-}\) → дигидрофосфат, \(\mathrm{HCO_3^-}\) → гидрокарбонат.
- \(\mathrm{Ca(HSO_4)_2}\): кальций даёт заряд \(+2\), поэтому нужны два \(\mathrm{HSO_4^-}\).
Ни OH в катионе, ни H в анионе — соль средняя (все атомы водорода кислоты замещены металлом). Название: анион + металл в родительном падеже, с валентностью в скобках, если она переменная.
- \(\mathrm{FeCl_3}\) → хлорид железа(III); \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\) → нитрат цинка; \(\mathrm{K_3PO_4}\) → фосфат калия; \(\mathrm{Na_2CO_3}\) → карбонат натрия.
Проверка
Все 10 формул распределены: средних — 4, кислых — 3, основных — 3, сумма 10. Заряды сходятся: у \(\mathrm{Ca(HSO_4)_2}\) это \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(2\times\mathrm{HSO_4^-}\); у \(\mathrm{K_3PO_4}\) — \(3\times\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{PO_4^{3-}}\); у \(\mathrm{FeCl_3}\) — \(\mathrm{Fe^{3+}}\) и \(3\times\mathrm{Cl^-}\).
Обсуждение
10 сообщенийРаздели на 3
Уточни, пожалуйста: разделить на 3 нужно именно список солей — на средние, кислые и основные (это уже сделано в таблице выше), или речь о чём-то другом, например о числе из условия? Напиши, что именно делим, и я сразу сделаю.
Таблицу имею в виду
Три отдельные таблицы
1. Средние соли (ни OH в катионе, ни H в анионе)
| Формула | Название |
|---|---|
| \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\) | нитрат цинка |
| \(\mathrm{K_3PO_4}\) | фосфат калия |
| \(\mathrm{FeCl_3}\) | хлорид железа(III) |
| \(\mathrm{Na_2CO_3}\) | карбонат натрия |
2. Кислые соли (в анионе есть H)
| Формула | Название |
|---|---|
| \(\mathrm{Ca(HSO_4)_2}\) | гидросульфат кальция |
| \(\mathrm{NaH_2PO_4}\) | дигидрофосфат натрия |
| \(\mathrm{NaHCO_3}\) | гидрокарбонат натрия |
3. Основные соли (в катионе есть OH)
| Формула | Название |
|---|---|
| \(\mathrm{(CuOH)_2SO_4}\) | гидроксосульфат меди(II) |
| \(\mathrm{MgOHNO_3}\) | гидроксонитрат магния |
| \(\mathrm{(CaOH)_2SO_4}\) | гидроксосульфат кальция |
Проверка: 4 + 3 + 3 = 10 формул — все на месте, ничего не потеряно. Быстрый ориентир при разборе новой соли: сначала ищи OH в начале формулы (основная), потом H внутри кислотного остатка (кислая), иначе — средняя.
Точно всё верно
Да, я перепроверил — по классификации и по зарядам всё сходится.
Проверка зарядов (главный критерий правильности формулы):
| Соль | Катион | Анион | Баланс |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\) | \(\mathrm{Zn^{2+}}\) | \(2\times\mathrm{NO_3^-}\) | \(+2 = -2\) ✓ |
| \(\mathrm{K_3PO_4}\) | \(3\times\mathrm{K^+}\) | \(\mathrm{PO_4^{3-}}\) | \(+3 = -3\) ✓ |
| \(\mathrm{FeCl_3}\) | \(\mathrm{Fe^{3+}}\) | \(3\times\mathrm{Cl^-}\) | \(+3 = -3\) ✓ |
| \(\mathrm{Na_2CO_3}\) | \(2\times\mathrm{Na^+}\) | \(\mathrm{CO_3^{2-}}\) | \(+2 = -2\) ✓ |
| \(\mathrm{Ca(HSO_4)_2}\) | \(\mathrm{Ca^{2+}}\) | \(2\times\mathrm{HSO_4^-}\) | \(+2 = -2\) ✓ |
| \(\mathrm{NaH_2PO_4}\) | \(\mathrm{Na^+}\) | \(\mathrm{H_2PO_4^-}\) | \(+1 = -1\) ✓ |
| \(\mathrm{NaHCO_3}\) | \(\mathrm{Na^+}\) | \(\mathrm{HCO_3^-}\) | \(+1 = -1\) ✓ |
| \(\mathrm{(CuOH)_2SO_4}\) | \(2\times\mathrm{CuOH^+}\) | \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) | \(+2 = -2\) ✓ |
| \(\mathrm{MgOHNO_3}\) | \(\mathrm{MgOH^+}\) | \(\mathrm{NO_3^-}\) | \(+1 = -1\) ✓ |
| \(\mathrm{(CaOH)_2SO_4}\) | \(2\times\mathrm{CaOH^+}\) | \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) | \(+2 = -2\) ✓ |
Что может считаться «вариацией», но не ошибкой — только названия:
- \(\mathrm{K_3PO_4}\) — фосфат или ортофосфат калия;
- \(\mathrm{NaHCO_3}\) — гидрокарбонат (в быту «бикарбонат») натрия;
- \(\mathrm{NaH_2PO_4}\) — дигидрофосфат или дигидроортофосфат натрия;
- \(\mathrm{(CuOH)_2SO_4}\) — гидроксосульфат меди(II) или сульфат гидроксомеди(II).
Единственное, что стоит сверить с фото: если какая-то формула читается иначе, например \(\mathrm{FeOHCl_2}\), \(\mathrm{Al(OH)_2Cl}\) или \(\mathrm{NH_4HSO_4}\), то она попадёт в основные или кислые, и распределение сдвинется. Скажи, если такая есть, — пересмотрю.
Почему супруги он 2 so4 в основных хотя в начале было в средних?
В средних \(\mathrm{(CaOH)_2SO_4}\) не было — в первой таблице она с самого начала стояла в основных. В средних там были \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\), \(\mathrm{K_3PO_4}\), \(\mathrm{FeCl_3}\) и \(\mathrm{Na_2CO_3}\). Скорее всего, вы смотрите на похожую формулу — их легко перепутать.
Разница в одной детали — где стоит OH:
- \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) — это гидроксид кальция, основание, а не соль.
- \(\mathrm{CaSO_4}\) — средняя соль, сульфат кальция: все OH у основания замещены.
- \(\mathrm{Ca(HSO_4)_2}\) — кислая соль, гидросульфат кальция: водород сидит в кислотном остатке \(\mathrm{HSO_4^-}\).
- \(\mathrm{(CaOH)_2SO_4}\) — основная соль, гидроксосульфат кальция: здесь OH входит в состав катиона \(\mathrm{CaOH^+}\).
Почему основная. Соль получилась при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток: одна OH у кальция осталась. Заряд катиона: \(\mathrm{Ca^{2+}} + \mathrm{OH^-} = +1\). Два таких катиона дают \(+2\), сульфат \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) даёт \(-2\) — формула сходится:
\[ 2\,\mathrm{CaOH^+} + \mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow \mathrm{(CaOH)_2SO_4}. \]
Правило простое: OH в катионе — основная соль; H в анионе — кислая; ни того, ни другого — средняя.
Я говорю про Cu
Про \(\mathrm{(CuOH)_2SO_4}\): она и в первом ответе стояла в основных, в средних её не было. В средних были \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\), \(\mathrm{K_3PO_4}\), \(\mathrm{FeCl_3}\), \(\mathrm{Na_2CO_3}\). Похоже, вы держите в голове другую формулу — соли меди действительно легко перепутать:
| Формула | Тип | Почему |
|---|---|---|
| \(\mathrm{CuSO_4}\) | средняя | все OH у \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) замещены на \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) |
| \(\mathrm{(CuOH)_2SO_4}\) | основная | одна OH осталась в катионе \(\mathrm{CuOH^+}\) |
| \(\mathrm{Cu(HSO_4)_2}\) | кислая | водород в остатке \(\mathrm{HSO_4^-}\) |
Почему \(\mathrm{(CuOH)_2SO_4}\) основная. Кислотный остаток \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) заместил не обе гидроксогруппы основания \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), а только одну. Вторая OH осталась и вошла в катион:
\[ \mathrm{Cu(OH)_2} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{CuSO_4} + 2\mathrm{H_2O} \] — полное замещение, средняя соль;
\[ 2\,\mathrm{Cu(OH)_2} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{(CuOH)_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O} \] — неполное замещение, основная соль.
Проверка зарядов: \(\mathrm{Cu^{2+}} + \mathrm{OH^-} = +1\), два катиона дают \(+2\), сульфат даёт \(-2\). Баланс сходится.
Признак для запоминания: если OH стоит после металла и перед кислотным остатком, в скобках — соль основная. Если OH в конце формулы отдельным «хвостом» \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — это уже основание, не соль.
