CAco3

Краткий ответ

CaCO₃ (у тебя написано «CAco3» — правильно \( \mathrm{CaCO_3} \)) — это карбонат кальция, средняя соль. Молярная масса \( M = 100\ \text{г/моль} \). Это вещество мела, известняка, мрамора.

Как это читается и откуда берутся числа

1. Формула. Кальций всегда двухвалентен (\( \mathrm{Ca^{2+}} \)), кислотный остаток \( \mathrm{CO_3^{2-}} \) тоже двухвалентен. Заряды совпадают по модулю, поэтому индексы не нужны — пишем просто \( \mathrm{CaCO_3} \), а не \( \mathrm{Ca_2(CO_3)_2} \).

2. Молярная масса — складываем атомные массы с учётом индексов:

\[ M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3\cdot 16 = 100\ \text{г/моль} \]

3. Массовые доли элементов — делим вклад элемента на всю массу:

\[ w(\mathrm{Ca}) = \frac{40}{100} = 0{,}40\ (40\%) \]

\[ w(\mathrm{C}) = \frac{12}{100} = 0{,}12\ (12\%) \]

\[ w(\mathrm{O}) = \frac{48}{100} = 0{,}48\ (48\%) \]

Проверка: \(40\% + 12\% + 48\% = 100\%\) — сходится, значит счёт верный.

4. Типичные реакции (пригодятся дальше):

\[ \mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow} \]

\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow} \]

Что уточнить

Из одной формулы непонятно само задание: посчитать массовую долю, назвать класс вещества, дописать реакцию или что-то ещё? Скажи, что именно требуется, — разберу по шагам.