cuso4

Кратко

CuSO₄ — сульфат меди(II) (безводный — белый порошок; его кристаллогидрат CuSO₄·5H₂O — знакомый синий медный купорос).

Для этой формулы обычно считают две вещи:

• молярная масса \(M(\mathrm{CuSO_4}) = 64 + 32 + 4\cdot16 = 160\) г/моль (точнее 159,5);
• массовые доли элементов: \(\omega(\mathrm{Cu}) = \dfrac{64}{160} = 40\%\), \(\omega(\mathrm{S}) = \dfrac{32}{160} = 20\%\), \(\omega(\mathrm{O}) = \dfrac{64}{160} = 40\%\).

Как это получается (принцип)

1. Читаем формулу как «порции»: в одной частице 1 атом Cu, 1 атом S и 4 атома O. Индекс после символа относится только к нему, поэтому \(4\cdot16\), а не \(4\cdot\) (всё остальное).
2. Молярная масса — просто сумма атомных масс с учётом индексов: \(M = \sum n_i A_{r,i}\). Для гидрата добавляем ещё воду: \(M(\mathrm{CuSO_4\cdot5H_2O}) = 160 + 5\cdot18 = 250\) г/моль.
3. Массовая доля элемента — какая часть массы вещества приходится на этот элемент: \[ \omega(\mathrm{X}) = \frac{n\cdot A_r(\mathrm{X})}{M(\text{вещества})}\cdot 100\% \]
4. Проверка: сумма всех долей должна дать \(100\%\) (здесь \(40 + 20 + 40 = 100\) — сходится). Если не сходится — потерян или удвоен индекс.

Тот же приём работает для любого вещества: например, в \(\mathrm{Fe_2O_3}\) будет \(M = 2\cdot56 + 3\cdot16 = 160\) г/моль, а \(\omega(\mathrm{Fe}) = \dfrac{112}{160} = 70\%\).

Уточнение

В запросе только формула, без самого задания, поэтому я не знаю, что именно нужно. Скажи, что требуется: назвать вещество, найти молярную массу, массовую долю элемента, записать реакцию (например, с щёлочью или железом) или что-то другое?