3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите их тип по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»:

В видимом блоке «Примените свои знания» — задания 3–5. Вот решения.

3. Коэффициенты и типы реакций

а) \(\mathrm{CuO} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{CuSO_4} + \mathrm{H_2O}\) — реакция обмена.

б) \(\mathrm{NaHSO_4} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + \mathrm{H_2O}\) — реакция обмена.

в) \(\mathrm{NH_4HCO_3} \rightarrow \mathrm{NH_3}\uparrow + \mathrm{CO_2}\uparrow + \mathrm{H_2O}\) — реакция разложения.

г) \(\mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2SO_4}\) — реакция соединения.

д) \((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{Cr_2O_7} \rightarrow \mathrm{Cr_2O_3} + \mathrm{N_2}\uparrow + 4\mathrm{H_2O}\) — реакция разложения.

В пунктах а–г коэффициенты уже равны 1, поэтому их обычно не пишут.

4.
\[ (\mathrm{CuOH})_2\mathrm{CO_3} \rightarrow 2\mathrm{CuO} + \mathrm{CO_2}\uparrow + \mathrm{H_2O} \] Тип реакции — разложение.

5.
\[ 2\mathrm{KMnO_4} \rightarrow \mathrm{K_2MnO_4} + \mathrm{MnO_2} + \mathrm{O_2}\uparrow \] Тип реакции — разложение.

Как рассуждать при похожем задании

1. Считай атомы каждого элемента слева и справа. Менять можно только коэффициенты перед формулами, но не индексы внутри формул.
2. Например, в пункте 3(д) слева 2 атома азота, 8 атомов водорода, 2 атома хрома и 7 атомов кислорода. Чтобы справа получить столько же водорода и кислорода, перед \(\mathrm{H_2O}\) ставят коэффициент 4.
3. Тип реакции удобно определять по числу веществ:
   • один реагент → несколько продуктов — разложение;
   • несколько реагентов → один продукт — соединение;
   • два сложных вещества обмениваются составными частями — обмен.

Проверка: в уравнении 5 слева \(2\mathrm{K}\), \(2\mathrm{Mn}\), \(8\mathrm{O}\); справа тоже \(2\mathrm{K}\), \(2\mathrm{Mn}\), \(8\mathrm{O}\). Баланс выполнен.