2 вариант
Сверь числа и знаки с фото.
Задание 1. Вариант 2. Налейте в пробирку 1–2 мл соляной кислоты и опустите в неё несколько стружек магния. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем. Задание 2. Вариант 2. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку прилейте раствор фосфата калия, во вторую — сульфида натрия, в третью — нитрата калия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.
Вариант 2
Задание 1
\( \mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow} \)
Полное ионное: \( \mathrm{Mg + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + H_2\uparrow} \)
Краткое: \( \mathrm{Mg + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2\uparrow} \)
\( \mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}} \) — Mg восстановитель;
\( \mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0} \) — H\(^+\) окислитель.
Задание 2
\( 3\mathrm{MgCl_2} + 2\mathrm{K_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{KCl} \)
Полное ионное: \( 3\mathrm{Mg^{2+}} + 6\mathrm{Cl^-} + 6\mathrm{K^+} + 2\mathrm{PO_4^{3-}} \rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{K^+} + 6\mathrm{Cl^-} \)
Краткое: \( 3\mathrm{Mg^{2+}} + 2\mathrm{PO_4^{3-}} \rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow \)
С \( \mathrm{Na_2S} \) и \( \mathrm{KNO_3} \) реакция до конца не идёт — видимых изменений нет.
Задание 3 (вариант 2) в кадр не попало.
