2 вариант
Сверь числа и знаки с фото.
Задание 1. Вариант 2. Налейте в пробирку 1—2 мл соляной кислоты и опустите в неё несколько стружек магния. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем. Задание 2. Вариант 2. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку прилейте раствор фосфата калия, во вторую — сульфида натрия, в третью — нитрата калия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.
Задание 1 (вариант 2)
\[
Mg+2HCl \rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow
\]
\[
Mg+2H^++2Cl^- \rightarrow Mg^{2+}+2Cl^-+H_2\uparrow
\]
\[
Mg+2H^+ \rightarrow Mg^{2+}+H_2\uparrow
\]
\[
Mg^0-2e^- \rightarrow Mg^{2+};\quad 2H^++2e^- \rightarrow H_2^0
\]
Окислитель — HCl (H⁺), восстановитель — Mg.
Задание 2 (вариант 2)
1) \[ 3MgCl_2+2K_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow+6KCl \] \[ 3Mg^{2+}+6Cl^-+6K^++2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow+6K^++6Cl^- \] \[ 3Mg^{2+}+2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow \]
2) \[ MgCl_2+Na_2S \rightarrow MgS\downarrow+2NaCl \] \[ Mg^{2+}+2Cl^-+2Na^++S^{2-} \rightarrow MgS\downarrow+2Na^++2Cl^- \] \[ Mg^{2+}+S^{2-} \rightarrow MgS\downarrow \]
- \(MgCl_2+KNO_3\) — реакция не идёт: все соли растворимы.
Задание 3 (вариант 2) на фото не видно — нужен кадр с его условием.
