массовая доля CA(NO3) 2
Если речь о массовых долях элементов в нитрате кальция \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\), то:
- \(\mathrm{Ca}\) — 24,39%
- \(\mathrm{N}\) — 17,07%
- \(\mathrm{O}\) — 58,54%
Как это получить
- Находим относительную молекулярную массу:
\[ M_r(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=40+2\cdot(14+3\cdot16)=40+28+96=164 \]
- Массовая доля элемента считается по формуле:
\[ w(\mathrm{Э})=\frac{n\cdot A_r(\mathrm{Э})}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\% \]
где \(n\) — число атомов элемента в формуле.
- Считаем для каждого элемента:
\[ w(\mathrm{Ca})=\frac{1\cdot40}{164}\cdot100\%\approx24{,}39\% \]
\[ w(\mathrm{N})=\frac{2\cdot14}{164}\cdot100\%\approx17{,}07\% \]
\[ w(\mathrm{O})=\frac{6\cdot16}{164}\cdot100\%\approx58{,}54\% \]
Проверка:
\[ 24{,}39+17{,}07+58{,}54=100\% \]
Если же нужно найти массовую долю самого \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\) в растворе, понадобятся массы соли и раствора:
\[ w=\frac{m(\mathrm{Ca(NO_3)_2})}{m(\text{раствора})}\cdot100\% \]
Обсуждение
2 сообщенияИасавая доля аммиачная селитра
Для аммиачной селитры \(\mathrm{NH_4NO_3}\) массовые доли элементов:
- \(\mathrm{N}\) — 35%
- \(\mathrm{H}\) — 5%
- \(\mathrm{O}\) — 60%
Как это получить
- Находим относительную молекулярную массу:
\[ M_r(\mathrm{NH_4NO_3})=14+4\cdot1+14+3\cdot16=80 \]
- Считаем массовую долю каждого элемента:
\[ w(\mathrm{N})=\frac{2\cdot14}{80}\cdot100\%=35\% \]
\[ w(\mathrm{H})=\frac{4\cdot1}{80}\cdot100\%=5\% \]
\[ w(\mathrm{O})=\frac{3\cdot16}{80}\cdot100\%=60\% \]
Проверка:
\[ 35+5+60=100\% \]
Важно: в формуле \(\mathrm{NH_4NO_3}\) атомов азота два (один в \(\mathrm{NH_4}\), второй в \(\mathrm{NO_3}\)), поэтому в числителе \(2\cdot14\), а не \(14\). Именно на этом чаще всего ошибаются.
