Самостоятельная работа «Реакции ионного обмена»

4 варианта, по 3 задания в каждом. Время — 20–25 минут. Ответы с решениями — в конце.

---

Вариант 1

1. Допишите молекулярное уравнение, составьте полное и сокращённое ионные: \[ CuCl_2 + KOH \rightarrow \ldots \]

2. Определите, идёт ли реакция в растворе. Для идущей запишите сокращённое ионное уравнение: а) \(Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow \ldots\) б) \(NaNO_3 + KCl \rightarrow \ldots\)

3. По сокращённому ионному уравнению составьте два разных молекулярных: \[ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow \]

---

Вариант 2

1. Допишите молекулярное уравнение, составьте полное и сокращённое ионные: \[ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow \ldots \]

2. Определите, идёт ли реакция в растворе. Для идущей запишите сокращённое ионное уравнение: а) \(K_2SO_3 + HCl \rightarrow \ldots\) б) \(NaCl + Ba(NO_3)_2 \rightarrow \ldots\)

3. По сокращённому ионному уравнению составьте два разных молекулярных: \[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \]

---

Вариант 3

1. Допишите молекулярное уравнение, составьте полное и сокращённое ионные: \[ FeSO_4 + NaOH \rightarrow \ldots \]

2. Определите, идёт ли реакция в растворе. Для идущей запишите сокращённое ионное уравнение: а) \(AgNO_3 + KCl \rightarrow \ldots\) б) \(CuSO_4 + HCl \rightarrow \ldots\)

3. В записи сокращённого ионного уравнения допущена ошибка. Найдите и исправьте её: \[ Cu^{2+} + OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow \]

---

Вариант 4

1. Допишите молекулярное уравнение, составьте полное и сокращённое ионные. Обратите внимание: карбонат кальция нерастворим. \[ CaCO_3 + HCl \rightarrow \ldots \]

2. Определите, идёт ли реакция в растворе. Для идущей запишите сокращённое ионное уравнение: а) \(BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow \ldots\) б) \(KNO_3 + Na_2SO_4 \rightarrow \ldots\)

3. По сокращённому ионному уравнению составьте два разных молекулярных: \[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow \]

---

Ответы и решения

Вариант 1

1. \(CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl\) Полное: \(Cu^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-\) Сокращённое: \(Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow\) Ионы \(K^+\) и \(Cl^-\) — наблюдатели, они сокращаются.

2. а) \(Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl\) — идёт, выпадает осадок: \[ Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow \] б) \(NaNO_3 + KCl\) — не идёт: все возможные продукты растворимы, ионы остаются в растворе.

3. Например: \(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3\) \(AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3\)

Вариант 2

1. \(Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H_2O\) Полное: \(Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H_2O\) Сокращённое совпадает с полным: здесь ни один ион не сокращается, все участвуют в реакции.

2. а) \(K_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + SO_2\uparrow\) — идёт, выделяется газ: \[ SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + SO_2\uparrow \] б) \(NaCl + Ba(NO_3)_2\) — не идёт: все соли растворимы.

3. Например: \(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\) \(KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O\) Условие: кислота и основание должны быть сильными, иначе вода в ионном виде не записывается.

Вариант 3

1. \(FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\) Полное: \(Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}\) Сокращённое: \(Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow\)

2. а) \(AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3\) — идёт: \[ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow \] б) \(CuSO_4 + HCl\) — не идёт: не образуется ни осадка, ни газа, ни воды.

3. Ошибка в зарядах: слева сумма зарядов \(+2\) и \(-1\), справа \(0\). Нужен коэффициент 2 перед гидроксид-ионом: \[ Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow \]

Вариант 4

1. \(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow\) Полное: \(CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow\) Сокращённое: \(CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow\) Нерастворимую соль \(CaCO_3\) в ионном уравнении записываем формулой, а не ионами.

2. а) \(BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl\) — идёт: \[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow \] б) \(KNO_3 + Na_2SO_4\) — не идёт: все вещества растворимы.

3. Например: \(BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl\) \(Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3\)

---

Критерии оценивания

Каждое задание — 3 балла (уравнение, ионы, коэффициенты), всего 9 баллов:

• 8–9 — «5»,
• 6–7 — «4»,
• 4–5 — «3»,
• меньше 4 — нужно повторить таблицу растворимости и правила записи ионов.

Общий принцип для всех вариантов один: реакция идёт, если ионы связываются в осадок, газ или воду. Если хочешь, могу усложнить варианты — добавить задания на ионные уравнения с участием амфотерных гидроксидов или на распознавание веществ.